Электронный баланс

[Billman]

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 8

PH3+4H2O-28e=PO4(3-)+11H(+) 5

8MnO4(-)+64H(+)+20H2O+5PH3=8Mn(2+)+32H2O+5PO4(3-)+55H(+)

8MnO4(-)+9H(+)+5PH3=12H2O+5PO4(3-)

8KMnO4+12H2SO4+5PH3=8MnSO4+5H3PO4+4K2SO4+12H2O

Изменено 20 Ноября, 2012 в 15:06 пользователем Billman

[GuffyGuiber]

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O

PH3+4H2O+8e=PO4(3-)+11H(+)

[Павел1994]

PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 +MnSO4+K2SO4+H2O

А куда тогда станут коэффициенту 55 и 32, и почему они такие большие??? В уравнении электронного баланса другие коэффициенты

[Павел1994]

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 8

PH3+4H2O-28e=PO4(3-)+11H(+) 5

8MnO4(-)+64H(+)+20H2O+5PH3=8Mn(2+)+32H2O+5PO4(3-)+55H(+)

8MnO4(-)+9H(+)+5PH3=12H2O+5PO4(3-)

8KMnO4+12H2SO4+5PH3=8MnSO4+5H3PO4+4K2SO4+12H2O

MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 8

PH3+4H2O-28e=PO4(3-)+11H(+) 5

8MnO4(-)+64H(+)+20H2O+5PH3=8Mn(2+)+32H2O+5PO4(3-)+55H(+)

8MnO4(-)+9H(+)+5PH3=12H2O+5PO4(3-)

8KMnO4+12H2SO4+5PH3=8MnSO4+5H3PO4+4K2SO4+12H2O- откуда эти коэффициенты????

[Efrem4ik]

Вычислить потенциал окислительно-восстановительного электрода на котором протекает реакция :

MnO4(-) + 8H(+) +5e(-)=Mn(2+)+ 4H2O,если [MnO4(-)]=10^(-5) моль/л;

[Mn(2+)]=0.01 моль/л; [H(+)]=0.2 моль/л; E°(MnO4(-) , 8H(+)/Mn(2+))=+1.51B.

 

Прошу знающих помочь!