магний

[Andrej77]

Порошок магния реагирует при нагревании с этаном,ацетиленом,пентаном образуя карбиды.Подскажите пожалуйста что будет с метаном если нагревать порошок магния? т.е. Mg + CH4 =?

[Andrej77]

MgCl2 + Na2C2 - будет реагировать?

[chemister2010]

MgCl2 + Na2C2 - будет реагировать?

 

Будет.

[Andrej77]

Будет.

Нагревать надо? Что получится?

MgCl2 + C2H2 =? Если реакция пойдет образующийся HCl будет реагировать с C2H2 ?

Изменено 2 Марта, 2015 в 05:55 пользователем Andrej77

[chemister2010]

Нагревать надо? Что получится?

MgCl2 + C2H2 =? Если реакция пойдет образующийся HCl будет реагировать с C2H2 ?

Надо нагревать. Получите карбиды магния (состав зависит от температуры реакции) и хлорид натрия.

 

Реакция не пойдет. Ацетилен слишком слабая кислота, чтоб вытеснять соляную.

[Andrej77]

 

Реакция не пойдет. Ацетилен слишком слабая кислота, чтоб вытеснять соляную.

Нет там должен образоваться C2H3Cl

[chemister2010]

Давайте посчитаем энергию Гиббса реакции:

MgCl2 + 3C2H2 = MgC2 + 2C2H3Cl

dH = 2 * 37,2 + (-87,99) - (3 * 227,4 + (-641,1)) = - 54,69 кДж/моль

dS = 2 * 264 + 54,4 - (3 * 200,8 + 89.88) = 582,4 - 692,28 = -109,88 Дж/ моль К

dG = -54,69 - 298 * (-0,10988) = -54,69 + 32,74 = -21,95 кДж/моль

т.е. при комнатной температуре реакция термодинамически возможна, и с ростом температуры становиться невозможной (температура равновесия 498 К).

[Andrej77]

Давайте посчитаем энергию Гиббса реакции:

MgCl2 + 3C2H2 = MgC2 + 2C2H3Cl

dH = 2 * 37,2 + (-87,99) - (3 * 227,4 + (-641,1)) = - 54,69 кДж/моль

dS = 2 * 264 + 54,4 - (3 * 200,8 + 89.88) = 582,4 - 692,28 = -109,88 Дж/ моль К

dG = -54,69 - 298 * (-0,10988) = -54,69 + 32,74 = -21,95 кДж/моль

т.е. при комнатной температуре реакция термодинамически возможна, и с ростом температуры становиться невозможной (температура равновесия 498 К).

Причем здесь это уравнение  MgCl2 + 3C2H2 = MgC2 + 2C2H3Cl ?

Имел виду вот так :

MgCl2 + C2H2 = MgC2 + 2HCl

HCl + C2H2 = C2H3Cl

 

И кстати где вы нашли энтропию MgC2 ? 54,4 я нигде не мог найти.

Изменено 4 Марта, 2015 в 08:30 пользователем Andrej77

[chemister2010]

Согласно закону Гесса ,не важно каким путем получились продукты реакции, количество выделившейся/затраченной энергии будет постоянным.

 

Ацетилен все равно более слабая кислота, чем соляная и не вытесняет ее из солей. Опыты с ацетиленом при попытках его нагревать или повысить давление часто ведут к взрывам.

 

Термодинамическая возможность реакции не значит, что реакция обязательно пойдет. Это просто значит, что термодинамика не против такой реакции. Есть реакции с поглощением тепла.

 

Энтропию я нашел в справочнике Binneweis'a .

[Andrej77]

"Из водных растворов кристаллизуется в виде октагигидрата MgI₂·8Н₂O (при температуре выше 43 °C — гексагидрат MgI₂·6Н₂O). Из аммиачных растворов кристаллизуется сольват MgI₂·6NН₃" - это из википедии. Возможно ли потом из MgI₂·6NН₃ нагреванием получить иодид магния? И что получиться при нагревании этого вещества?

И получиться ли тоже самое с хлоридом магния?