xduty Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:00 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:00 Вопрос стоит так дана реакция Zn + HAc (уксусная кислота) , будет ли она идти? Вопрос был дан на лекции по ионным реакция в водных растворах. Хочу ужасно узнать, сам уже перепробовал все варианты. Конечный результат был таков ZnS(как бы вы осадке Пр=10^-24) + HAc -> H2S(осадок) + Zn(Ac)2 , как доказать будет ли она идти , или нет. Пожалуйста объясните бедному студенту) ну можно и расчёты показать ) Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:02 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:02 Вопрос стоит так дана реакция Zn + HAc (уксусная кислота) , будет ли она идти? Вопрос был дан на лекции по ионным реакция в водных растворах. Хочу ужасно узнать, сам уже перепробовал все варианты. Конечный результат был таков ZnS(как бы вы осадке Пр=10^-24) + HAc -> H2S(осадок) + Zn(Ac)2 , как доказать будет ли она идти , или нет. Пожалуйста объясните бедному студенту) ну можно и расчёты показать ) Сероводород в осадке? Ссылка на комментарий
fdsfust Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:02 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:02 Что-то я вообще ничего не понял, поправьте меня.. Каким образом у вас сероводород в осадке оказался? Да и вообще, откуда вы сульфид цинка в осадке взяли, если спрашиваете про реакцию цинка с уксусной? Это я что-то туплю? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:06 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:06 ПР ZnS = 1.6*10-24 , по этому сульфид цинка растворим только в сильных кислотах. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:24 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 12:24 (изменено) Реакции Zn++- ионов Реакция с сероводородом. Поместите в пробирку 3-5 капель раствора какой-либо соли цинка, добавьте несколько капель ацетатно-уксусной или формиатно-муравьиной буферной смеси и пропустите через раствор сероводород или прилейте к раствору свежеприготовленную сероводородную воду. При этом выпадает белый осадок сульфида цинка ... 1. Осаждение может быть осуществлено в широком интервале значений pH : от 2 до 9. 2. Осаждение лучше проводить в уксуснокислом или муравьинокислом растворе при нагревании; при этом осадок получается крупнозернистый. Такой осадок легко отделить фильтрованием и промыть. Так что вот: действительно живет ZnS в уксусной кислоте. Изменено 2 Декабря, 2012 в 12:25 пользователем mypucm Ссылка на комментарий
xduty Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 13:56 Автор Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 13:56 Что-то я вообще ничего не понял, поправьте меня.. Каким образом у вас сероводород в осадке оказался? Да и вообще, откуда вы сульфид цинка в осадке взяли, если спрашиваете про реакцию цинка с уксусной? Это я что-то туплю? Извините , не корректно написал , т.е у сульфида цинка плохая растворимость... Просто уже мозг шалит и пишу бред. Реакции Zn++- ионов Так что вот: действительно живет ZnS в уксусной кислоте. Спасибо. Ссылка на комментарий
xduty Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 14:04 Автор Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2012 в 14:04 ПР ZnS = 1.6*10-24 , по этому сульфид цинка растворим только в сильных кислотах. На лабе , как раз мы этот опыт и проводили... Мы растворяли сульфид цинка в 6М азотной кислоте. Но тут вопрос по другому был поставлен , не корректно , его как всегда написал. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти