Как получить AlCl3?

[Ruslan_Sharipov]

  В 15.12.2018 в 08:48, dmr сказал:

ОВР дикая.

Показать  

Как дикая лошадь? Еще не прирученная. Это вот эта:

  В 15.12.2018 в 08:19, dmr сказал:

NaCl + NH₄NO₃ = NaNO₂ + H₂O + NH₂Cl↑

Показать  

Давайте я ещё одну дикую напишу с участием кислорода из атмосферы:

 

2 NaCl + 4 NH₄NO₃ + O₂ = 2 NaNO₃ + 3 N₂↑ + Cl₂↑ + 8 H₂O↑.

 

Вообще-то кислород позиционируется как более сильный окислитель, чем хлор. В работе

 

Е.О. Зайцева, А.Д. Кустов, О.Г. Парфенов, О возможности эффективного извлечения хлора из хлорида кальция бромоводородом, Журнал СФУ, Химия, 2014, Т. 7, № 2, С. 280-287

 

приводится технология замещения хлора на кислород в хлориде кальция при посредничестве брома. Почему бы и из хлорида натрия не извлечь хлор при посредничестве нитрата.

Изменено 15 Декабря, 2018 в 10:20 пользователем Ruslan_Sharipov

[dmr]

  В 15.12.2018 в 10:16, Ruslan_Sharipov сказал:

Вообще-то кислород позиционируется как более сильный окислитель, чем хлор

Показать  

Вам же уже говорили, что все возможно, если создать соответствующие условия. Нитрат окислитель, но в расПЛАВЕ

А не в расТВОРЕ

Тот же кислород газ, а окислить пытаетесь раствор, или даже твердую соль. А что бы газ взаимодействовал с жидким или твердым, нужно обеспечить контакт молекулы газа к молекуле жидкого или твердого

И тут играет роль уже что бы продукт взаимодействия не закрывал дальнейший доступ газа. 

 

Короче создайте такую же комбинаторику для условий реакции, и тогда Комбинаторика букв будет реализована

[dmr]

  В 15.12.2018 в 10:16, Ruslan_Sharipov сказал:

Почему бы и из хлорида натрия не извлечь хлор при посредничестве нитрата.

Показать  

Должен признать, что был уверен, что пусть не в растворе, то хоть в расплаве хлорид и нитрат обязаны реагировать, но оказалось прекрасно справляются, и не взвимодействуют

А вот кислород с расплавами солей хорошо реагирует 

Хотите снизить температуру реакции, берите эвтектики хлоридов

Ну и не летучий кислотный оксид

[Ruslan_Sharipov]

  В 15.12.2018 в 11:17, dmr сказал:

Нитрат окислитель, но в расПЛАВЕ. А не в расТВОРЕ.

Показать  

ОК, хорошо, пусть это будет в расплаве  аммиачной селитры:

2 NaCl + 4 NH₄NO₃ + O₂ = 2 NaNO₃ + 3 N₂↑ + Cl₂↑ + 8 H₂O↑

  В 15.12.2018 в 11:24, dmr сказал:

Должен признать, что был уверен, что пусть не в растворе, то хоть в расплаве хлорид и нитрат обязаны реагировать, но оказалось прекрасно справляются, и не взаимодействуют.

Показать  

Дайте, пожалуйста, источник этого знания.

  В 15.12.2018 в 11:24, dmr сказал:

А вот кислород с расплавами солей хорошо реагирует 

Показать  

Так написан же кислород

2 NaCl + 4 NH₄NO₃ + O₂ = 2 NaNO₃ + 3 N₂↑ + Cl₂↑ + 8 H₂O↑

  В 15.12.2018 в 11:24, dmr сказал:

Хотите снизить температуру реакции, берите эвтектики хлоридов

Ну и не летучий кислотный оксид

Показать  

Есть такой кислотный оксид. Это оксид фосфора. Но с хлором вроде бы он может много всякой бяки напроизводить, например, ядовитый оксихлорид фосфора.

[dmr]

  В 15.12.2018 в 11:56, Ruslan_Sharipov сказал:

Дайте, пожалуйста, источник этого знания

Показать  

http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/FTsalt/FTsalt_Figs.htm

[dmr]

  В 15.12.2018 в 11:56, Ruslan_Sharipov сказал:

с хлором вроде бы он может много всякой бяки напроизводить, например, ядовитый оксихлорид фосфора.

Показать  

А сам хлор белый и пушистый))) 

Ааа, нет зелёный и ароматный

  В 15.12.2018 в 11:56, Ruslan_Sharipov сказал:

 Есть такой кислотный оксид. Это оксид фосфора

Показать  

Много чего есть

B2O3 

SIO2

AL2O3 

ZNO

FE2O3..... 

[Ruslan_Sharipov]

  В 15.12.2018 в 11:24, dmr сказал:

Должен признать, что был уверен, что пусть не в растворе, то хоть в расплаве хлорид и нитрат обязаны реагировать, но оказалось прекрасно справляются, и не взвимодействуют.

Показать  

Дайте, пожалуйста, источник этого знания.

  В 15.12.2018 в 11:58, dmr сказал:

http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/FTsalt/FTsalt_Figs.htm

Показать  

По приведённой ссылке нет ни одной фазовой диаграммы для нитрата аммония.

  В 15.12.2018 в 12:06, dmr сказал:

Много чего есть B₂O₃, SiO2, Al₂O₃, ZnO, Fe₂O₃ ...

Показать  

Это всё тугоплавкое.

[dmr]

  В 15.12.2018 в 12:24, Ruslan_Sharipov сказал:

ни одной фазовой диаграммы для нитрата аммония.

Показать  

 А с чего нитрат аммония будет иметь другие окислительные качества, чем любой другой нитрат. Окислитель нитрат Анион. А катион не при чём 

Хотя есть справочник фазовых состояний солевых систем. Там и найдёте всё что захотите 

http://chemistry-chemists.com/chemister/chemie.htm

  В 15.12.2018 в 12:24, Ruslan_Sharipov сказал:

тугоплавкое

Показать  

Опять таки есть и эвтектики, но при этом

[Ruslan_Sharipov]

  В 15.12.2018 в 14:29, dmr сказал:

Окислитель нитрат Анион. А катион не при чём.

Показать  

Дело в том, что в реакции

2 NaCl + 4 NH₄NO₃ + O₂ = 2 NaNO₃ + 3 N₂↑ + Cl₂↑ + 8 H₂O↑

окисляется не только хлор, но и азот в аммонии, после чего хлор окисляется уже при избытке кислоты. На этот  счёт имеется тема Окисление хлоридов азотной кислотой, которую Вы сами и создали.

[dmr]

  В 15.12.2018 в 15:08, Ruslan_Sharipov сказал:

при избытке кислоты

Показать  

Какой кислоты. Нитрат аммония соль а не кислота. При нагреве аммоний да окисляется, но потом окислителя нет, не остаётся. Вы что ли троллите меня?)) 

В растворе окислитель азотная кислота, и она окисляет при избытке хлорид ион. А вы же пишите нитрат аммония...          

Ради получения хлора тратить нитраты или АК вряд ли кто будет, если цель не аффинаж дм

Вам же написал выше реакции окисления хлоридов кислородом, в присутствии не летучих кислотных оксидов. Попробуйте  и расскажите. Там что не устраивает то