Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Samogonchik

Электролиз хлорида алюминия

Рекомендованные сообщения

Для спортивного интереса пытаюсь реализовать электролиз AlCl3

знаю что метод был доведен до промышленного уровня,

однако всё что нашел в сети весьма не конкретно

если кто сталкивался с литературой и т.п. просьба киньте ссылку

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какая цель электролиза? Если - катодное осаждение алюминия, то это возможно только в апротонных растворителях. При хорошем осушении растворителя и фонового электролита, без него никак, иначе в органике сопротивление будет чудовищное. А электролит этот подобрать - тоже морока, совсем не каждая соль в органике хорошо растворяется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цель эксперимента - получение непосредственно металлического твердого алюминия

(не расплавленного как при электролизе глинозема в криолите)

 

по имеющимся данным электролиз хлорида на 30% менее энергоемок чем электролиз глинозема

электролиз ведется в расплаве солей AlCl3, NaCl и KCl - у меня нет тройной диаграммы на данный расплав

 

(органические растворители малоинтересны ввиду дефицитности)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При электролизе алюминия используют безводные электролиты следующего состава:

1. электролит на основе этилового эфира, содержащий: хлорид алюминия 200 - 300 г, гидрид лития 4—8 г, этиловый эфир 1 л, используют при 15—25°С, I = 1-4 А/дм2, катодном выходе по току 100%, скорости осаждения 25 мкм/ч, алюминиевых анодах;

2. электролит на основе формамида, содержащий хлорид алюминия 10—11 г, нитробензол 50—60 г бензолхлорид 20—30 г, формамид 81—82 г, используют при 45—50°С I = 8—10 А/ А/дм2, катодном выходе по току 70%, алюминиевых анодах;

3. электролит на основе ксилола, содержащий: безводный бромид алюминия 70—80 г, газообразный бромид водорода 10—15 г, парафин 15—20 г ксилол 1 литр, используют при 15—25 С, I:=1 А/дм2, выход по току 70%, скорость осаждения 8-10 мк/ч, алюминиевых или нерж. стали анодах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Благодарю за рецепты

 

В моих условиях первый представляется наиболее реализуемым :) (гидрид лития попробую получить сам главное не взорваться)

если правильно понимаю процесс электролиза лучше проводить под защитной атмосферой

 

 

Пока экспериментировал успел провести следубщий опыт

подготовил смесь моль на моль NaCl и AlCl3

попытался нагреть - при 190оС пошол белый пар с едким запахом (видимо AlCl3)

изменил условия поставил колбу в автоклав дал аргон 6 ат.

при 210 оС получил жидкость причем при охлаждении она застыла только когда температура упала до 150 оС

повторное нагревание при атмосферном давлении парения не дало соль расплавилась при тех-же 150оС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Цель эксперимента - получение непосредственно металлического твердого алюминия

(не расплавленного как при электролизе глинозема в криолите)

 

по имеющимся данным электролиз хлорида на 30% менее энергоемок чем электролиз глинозема

электролиз ведется в расплаве солей AlCl3, NaCl и KCl - у меня нет тройной диаграммы на данный расплав

 

(органические растворители малоинтересны ввиду дефицитности)

А какой, интересно, используют анод?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При удалении "холодного" хлора вполне возможно применение графитовых анодов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему в водном растворе из AlCl3 нельзя алюминий получить? И зачем нужен NaCl ???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я так и не понял для чего в расплав AlCl3 добавлять NaCl и KCl объясните плиз! А если не добавлять что электролиза не будет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...