Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз хлорида алюминия


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для спортивного интереса пытаюсь реализовать электролиз AlCl3

знаю что метод был доведен до промышленного уровня,

однако всё что нашел в сети весьма не конкретно

если кто сталкивался с литературой и т.п. просьба киньте ссылку

Ссылка на комментарий

А какая цель электролиза? Если - катодное осаждение алюминия, то это возможно только в апротонных растворителях. При хорошем осушении растворителя и фонового электролита, без него никак, иначе в органике сопротивление будет чудовищное. А электролит этот подобрать - тоже морока, совсем не каждая соль в органике хорошо растворяется.

Ссылка на комментарий

Цель эксперимента - получение непосредственно металлического твердого алюминия

(не расплавленного как при электролизе глинозема в криолите)

 

по имеющимся данным электролиз хлорида на 30% менее энергоемок чем электролиз глинозема

электролиз ведется в расплаве солей AlCl3, NaCl и KCl - у меня нет тройной диаграммы на данный расплав

 

(органические растворители малоинтересны ввиду дефицитности)

Ссылка на комментарий

При электролизе алюминия используют безводные электролиты следующего состава:

1. электролит на основе этилового эфира, содержащий: хлорид алюминия 200 - 300 г, гидрид лития 4—8 г, этиловый эфир 1 л, используют при 15—25°С, I = 1-4 А/дм2, катодном выходе по току 100%, скорости осаждения 25 мкм/ч, алюминиевых анодах;

2. электролит на основе формамида, содержащий хлорид алюминия 10—11 г, нитробензол 50—60 г бензолхлорид 20—30 г, формамид 81—82 г, используют при 45—50°С I = 8—10 А/ А/дм2, катодном выходе по току 70%, алюминиевых анодах;

3. электролит на основе ксилола, содержащий: безводный бромид алюминия 70—80 г, газообразный бромид водорода 10—15 г, парафин 15—20 г ксилол 1 литр, используют при 15—25 С, I:=1 А/дм2, выход по току 70%, скорость осаждения 8-10 мк/ч, алюминиевых или нерж. стали анодах.

Ссылка на комментарий

Благодарю за рецепты

 

В моих условиях первый представляется наиболее реализуемым :) (гидрид лития попробую получить сам главное не взорваться)

если правильно понимаю процесс электролиза лучше проводить под защитной атмосферой

 

 

Пока экспериментировал успел провести следубщий опыт

подготовил смесь моль на моль NaCl и AlCl3

попытался нагреть - при 190оС пошол белый пар с едким запахом (видимо AlCl3)

изменил условия поставил колбу в автоклав дал аргон 6 ат.

при 210 оС получил жидкость причем при охлаждении она застыла только когда температура упала до 150 оС

повторное нагревание при атмосферном давлении парения не дало соль расплавилась при тех-же 150оС

Ссылка на комментарий
Цель эксперимента - получение непосредственно металлического твердого алюминия

(не расплавленного как при электролизе глинозема в криолите)

 

по имеющимся данным электролиз хлорида на 30% менее энергоемок чем электролиз глинозема

электролиз ведется в расплаве солей AlCl3, NaCl и KCl - у меня нет тройной диаграммы на данный расплав

 

(органические растворители малоинтересны ввиду дефицитности)

А какой, интересно, используют анод?

Ссылка на комментарий
  • 2 года спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика