Задача на растворимость и КГ

[chaika2]

Определите массу осадка , выпавшего после сливания 80 см кубических насыщенного раствора BaCl2(p=1.25 г/см кубический) и 100 г раствора NaNO3(w=40%), если известно, что в этих условиях растворимость BaCl2*2H2O, Ba(NO3)2 и NaCl соответственно равна 288 г, 90,5 г и 330 г на 1 дм кубический воды. Объясните как ее решить), для чего тут даны растворимости для солей когда в принципе реакции по идее невозможны.

[FilIgor]

Определите массу осадка , выпавшего после сливания 80 см кубических насыщенного раствора BaCl2(p=1.25 г/см кубический)

Не хватает концентрации.

 

Реакция идет за счет того, что для одной из солей (или нескольких), которая может образоваться в результате обмена, создается пересыщение. Вот она и выпадает в осадок.

[chaika2]

Не хватает концентрации.

 

Реакция идет за счет того, что для одной из солей (или нескольких), которая может образоваться в результате обмена, создается пересыщение. Вот она и выпадает в осадок.

Как раз таки концентрации то и нету , я еще понимаю мы с помощью плотности можем найти массу раствора, но что делать после этого непонятно. 2 день сижу над этой задачей

-_-

[FilIgor]

Как раз таки концентрации то и нету , я еще понимаю мы с помощью плотности можем найти массу раствора, но что делать после этого непонятно.

Найти концентрацию по справочнику, что же тут непонятного.

Изменено 2 Января, 2013 в 13:45 пользователем FilIgor

[chaika2]

Найти концентрацию по справочнику, что же тут непонятного.

Извиняюсь а по какому справочнику и для чего она ?

[chaika2]

Найти концентрацию по справочнику, что же тут непонятного.

Объясните пожалуйста ход решения задачи.

[fantommetis]

Полскажи пожалуйста по какой формуле вычислить молярную массу эквивалентов металла. Если при пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 гр. Хлорида металла, образуется 2,2 гр. его сульфида

[M_GM]

Определите массу осадка , выпавшего после сливания 80 см кубических насыщенного раствора BaCl2(p=1.25 г/см кубический) и 100 г раствора NaNO3(w=40%), если известно, что в этих условиях растворимость BaCl2*2H2O, Ba(NO3)2 и NaCl соответственно равна 288 г, 90,5 г и 330 г на 1 дм кубический воды. Объясните как ее решить), для чего тут даны растворимости для солей когда в принципе реакции по идее невозможны.

концентрация есть

1288 г насыщенного раствора содержат 288 г BaCl2*2H2O т.е. 288*208/244 = 245,5 г безводной соли

80 мл насыщенного раствора BaCl2(p=1.25 г/см кубический) имеют массу 80*1,25 = 100 г

В 100 г такого раствора будет 245,5*100/1288 = 19,06 г BaCl2 (19,06/208=0,09163 моль) и 80,94 г воды

Аналогично рассчитываете сколько нитрата натрия (моль) и воды во втором растворе.

По уравнению реакции рассчитываете сколько продуктов может образоваться и их массы,

насколько эти массы превышают (если превышают) растворимость солей и массу осадка.

Изменено 3 Января, 2013 в 06:05 пользователем M_GM

[chaika2]

концентрация есть

1288 г насыщенного раствора содержат 288 г BaCl2*2H2O т.е. 288*208/244 = 245,5 г безводной соли

80 мл насыщенного раствора BaCl2(p=1.25 г/см кубический) имеют массу 80*1,25 = 100 г

В 100 г такого раствора будет 245,5*100/1288 = 19,06 г BaCl2 (19,06/208=0,09163 моль) и 80,94 г воды

Аналогично рассчитываете сколько нитрата натрия (моль) и воды во втором растворе.

По уравнению реакции рассчитываете сколько продуктов может образоваться и их массы,

насколько эти массы превышают (если превышают) растворимость солей и массу осадка.

Благодарстувую за объяснение теперь понятно)