ПочтиХимик Опубликовано 6 Января, 2013 в 09:51 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2013 в 09:51 Помогите, пожалуйста решить такую задачу: Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 133,2 мл ее прибавили 24,03 мл 0,1158 М ВаС12. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 18,45 мл 0,0088 М ЭДТА. Вычислить массовую концентрацию SO42--ионов. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Января, 2013 в 10:01 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2013 в 10:01 Помогите, пожалуйста решить такую задачу: Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 133,2 мл ее прибавили 24,03 мл 0,1158 М ВаС12. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 18,45 мл 0,0088 М ЭДТА. Вычислить массовую концентрацию SO42--ионов. Рассчитайте, сколько ммоль BaCl2 добавили и сколько ммоль ЭДТА пошло на титрование. Разница даст вам число ммоль сульфат-ионов, массу которых вы без труда найдете.. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти