Вопросы по электролитической диссоциации - как правильно?

[Данковцев Роман]

Поясните пожалуйста, как правильно записывать уравнение диссоциации слабых нерастворимых оснований. В учебниках нахожу, что сильные основания диссоциируют необратимо, а слабые - обратимо. Преподаватель говорит, что уравнения диссоциации слабых электролитов не записываются, т.к. диссоциируют лишь незначительная часть ионов, поэтому можно писать что они вовсе не диссоциируют. Как нужно будет писать в ЕГЭ:

 

Так: Al(OH)₃⇌ Al³⁺ + 3OH^-

Или так: Al(OH)₃ ≠

 

Так же, никак не пойму: в одних источниках гидроксид аммония пишется NH₄OH, в других NH₃ * H₂O. Как правильно, или это вообще разные в-ва? Так же, по таблице растворимости гидроксид аммония - растворимое основание, и преподаватель говорит что это сильное основание, а в учебнике написано, что это слабое основание и в реакциях ионного обмена он записывается в виде молекулы (не ионов).

 

Еще на счет гидролиза: Вот так записывается гидролиз в учебнике:

 

Молекулярное уравнение: KNO₂ + HOH ⇌ KOH + HNO₂

Полное ионное уравнение: K⁺ + NO₂^- + H₂O ⇌ K⁺ + OH^- + HNO₂

Сокращенное ионное уравнение: NO₂^- + H₂O ⇌ OH^- + HNO₂

_{Так мне расписал преподаватель:}

 

KNO₂→ K⁺+NO₂^- - гидролиз по аниону

NO₂^- + HOH → HNO₂ + OH^- - щелочная среда

Индикаторы: м-о: желтый.

 

Как правильно, вернее, как нужно писать в ЕГЭ?

Огромное спасибо!

Изменено 7 Марта, 2013 в 16:28 пользователем Данковцев Роман

[grau]

Гидроксиды большинства металлов трудно растворимы в воде. Но это не значит, что они вообще не диссоциируют. Растворённая часть, какой бы малой она ни была, в растворе диссоциирует. Главная особенность - слабые основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации равно числу гидроксильных групп. Для гидроксида алюминия запись процесса диссоциации выглядит следующим образом:

Al(OH)₃ <=> Al(OH)₂⁺ + OH^-

Al(OH)₂⁺ <=> Al(OH)²⁺ + OH^-

Al(OH)²⁺ <=> Al³⁺ + OH^-

 

NH₄OH - традиционная форма написания, в предположении, что все молекулы аммиака, находящиеся в растворе, образуют с молекулами воды малодиссоциирующее (т. е. слабое) основание. По более современным данным, число молекул NH₄OH в водном растворе очень невелико, а основная часть растворённых молекул аммиака существует в виде ассоциатов NH₃*H₂O. Так что это - больше дань моде; главное - водный раствор аммиака ("гидроокись аммония") - слабое основание, и в реакциях ионного обмена его, аналогично воде, следует записывать в молекулярной, а не в ионной форме. Равновесие реакции диссоциации сильно сдвинуто влево:

NH₄OH (или NH₃*H₂O) <<<<=> NH₄⁺ + OH^-.

 

В учебнике реакция гидролиза KNO₂ в молекулярной форме написана правильно, просто Ваш преподаватель хочет чтобы ему показали, какая именно составная часть соли (катион/анион) подвергается гидролизу. Поэтому он предварительно требует написать уравнение электролитической диссоциации. Написание формулы воды H₂O или HOH одинаково правильно, это не ошибка.

 

PS. Это общие основы химии. Так ли принято трактовать их в ЕГЭ, увы, ничего сказать не могу. Нас чаша сия миновала.

[Anton de trua]

Насчёт гидрата аммиака, я в какой то книжке читал, что гидроксида аммония вообще не существует, не знаю как сейчас, но именно поэтому его пишут как NH3*H2O.

[Леша гальваник]

  В 07.03.2013 в 18:56, Anton de trua сказал:

Насчёт гидрата аммиака, я в какой то книжке читал, что гидроксида аммония вообще не существует, не знаю как сейчас, но именно поэтому его пишут как NH3*H2O.

А таки даже обычная индикаторная бумажка (рН 1-13) говорит об обратном...

[chebyrashka]

всё правильно ведь прочитали. NH4OH не существует.

[aversun]

  В 08.03.2013 в 03:36, chebyrashka сказал:

всё правильно ведь прочитали. NH4OH не существует.

Существует, просто его меньше 1% бывает, а остальное NH3*H2O

[chebyrashka]

быть может

[Данковцев Роман]

  В 07.03.2013 в 17:40, grau сказал:

Гидроксиды большинства металлов трудно растворимы в воде. Но это не значит, что они вообще не диссоциируют. Растворённая часть, какой бы малой она ни была, в растворе диссоциирует. Главная особенность - слабые основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации равно числу гидроксильных групп. Для гидроксида алюминия запись процесса диссоциации выглядит следующим образом:

Al(OH)₃ <=> Al(OH)₂⁺ + OH^-

Al(OH)₂⁺ <=> Al(OH)²⁺ + OH^-

Al(OH)²⁺ <=> Al³⁺ + OH^-

 

NH₄OH - традиционная форма написания, в предположении, что все молекулы аммиака, находящиеся в растворе, образуют с молекулами воды малодиссоциирующее (т. е. слабое) основание. По более современным данным, число молекул NH₄OH в водном растворе очень невелико, а основная часть растворённых молекул аммиака существует в виде ассоциатов NH₃*H₂O. Так что это - больше дань моде; главное - водный раствор аммиака ("гидроокись аммония") - слабое основание, и в реакциях ионного обмена его, аналогично воде, следует записывать в молекулярной, а не в ионной форме. Равновесие реакции диссоциации сильно сдвинуто влево:

NH₄OH (или NH₃*H₂O) <<<<=> NH₄⁺ + OH^-.

 

В учебнике реакция гидролиза KNO₂ в молекулярной форме написана правильно, просто Ваш преподаватель хочет чтобы ему показали, какая именно составная часть соли (катион/анион) подвергается гидролизу. Поэтому он предварительно требует написать уравнение электролитической диссоциации. Написание формулы воды H₂O или HOH одинаково правильно, это не ошибка.

 

PS. Это общие основы химии. Так ли принято трактовать их в ЕГЭ, увы, ничего сказать не могу. Нас чаша сия миновала.

Спасибо!!!

[Екатерина ККК]

Почему водный раствор аммиака является слабым электролитом,объясните пожалуйста выделение аммиака из раствора при добавлении твердой щелочи

Изменено 18 Марта, 2013 в 15:04 пользователем Екатерина ККК

[mypucm]

Выделение аммиака - эффект высаливания. Менее растворимое соединение вытесняется из раствора более растворимым. Только аммиак-то в воде растворим хорошо, и чтобы его из воды вытеснить, нужно использовать какое-то соединение с еще лучшей растворимостью. Щелочь вполне подходит. Там, фактически, два эффекта: эффект высаливания и эффект от нагревания, поскольку при растворении больших количеств щелочи раствор заметно нагревается. А растворимость всех газов (и аммиака тоже) при нагревании падает.