При какой температуре разлагается углекислый газ?

[dump]

При какой температуре углекислый газ разлагается на углерод и кислород?

[aversun]

А вы посчитайте равновесную температуру для дельта G = 0

Изменено 11 Марта, 2013 в 04:54 пользователем aversun

[chemister2010]

Справочник химика т.3 стр 41

[dump]

Если бы я мог я бы уже давно посчитал. Подскажите хотя бы навскидку при какой температуре.

[apismen]

Справочник химика т.3 стр 41

 

Вы бы ещё адрес библиотеки указали. На вопрос ответить не проще ли?

[REA_99]

1450 *C

CO2=C+O2

[Гость Ефим]

1450 *C

CO2=C+O2

А куда СО делся? И откуда такое странное число?

1.Диссоциация молекул начинается при температуре около 2000° С и почти полностью заканчивается при 5000° С, ей могут способствовать УФ-излучение или электрические разряды:

CO₂ (>2000° C)« 2CO + O₂.

CO - одна из самых прочных молекул, с ней только азот конкурирует и циан. Тот факт, что даже в атмосфере Солнца (5900С) спектрально обнаруживется СО, косвенно указывает на то, что разложение СО2 на углерод и кислород практически отсутствует при температуре ниже 3000С. А полное разложение возможно только на атомарный углерод и атомарный кислород в горячей вольтовой дуге выше 6-7 тыс. градусов.

[dump]

1450 *C

Это точно? А может он при такой температуре разложиться только на угарный газ и кислород?

[aversun]

А куда СО делся? И откуда такое странное число?

CO - одна из самых прочных молекул, с ней только азот конкурирует и циан. Тот факт, что даже в атмосфере Солнца (5900С) спектрально обнаруживется СО, косвенно указывает на то, что разложение СО2 на углерод и кислород практически отсутствует при температуре ниже 3000С. А полное разложение возможно только на атомарный углерод и атомарный кислород в горячей вольтовой дуге выше 6-7 тыс. градусов.

 

ΔG = ΔH -TΔS

CO2 = C + O2

Для CO2

ΔH = -393.51 кДж/моль ΔS = 213.68 Дж/моль·K

Для O2 ΔS = 205,04

Для C = ΔS = 5.74

Для ΔG = 0

393510/(213.68-205.04-5.74) - 273 = 135420°С

 

То ли ошибся где-то, то ли формально действительно такая температура?

Изменено 23 Марта, 2013 в 13:26 пользователем aversun

[Гость Ефим]

ΔG = ΔH -TΔS

CO2 = C + O2

Для CO2

ΔH = -393.51 кДж/моль ΔS = 213.68 Дж/моль·K

Для O2 ΔS = 205,04

Для C = ΔS = 5.74

Для ΔG = 0

393510/(213.68-205.04-5.74) - 273 = 135420°С

 

То ли ошибся где-то, то ли формально действительно такая температура?

Тут надо учитывать зависимость энтальпии от температуры - при таком разбеге простое уравнение для энергии Гиббса уже не работает. Надо справочник по термодинамическим свойствам открыть и формулу для Cp(T) найти для участников равновесия, а потом интеграл вывести, а потом это уравнение решать... Я было взялся, но бросил - лениво как-то... . По всем своим свойствам СО соответствует азоту, а если представить при какой температуре азот на атомы диссоциирует - тут всякое желание считать пропадает - и так всё ясно - это температура, при которой уже никакие двухатомные молекулы не существуют. Поэтому и равновесие-то надо другое обсчитывать:

CO2 <----> C + 2O (где С - это атомарный углерод)