Проблема с получением оксида азота (I)

[Sejay358]

DX666, так FeSO₄ или Fe₂(SO4)₃? Зачем серная кислота и щёлочь? Какие там будут реакции с NO?

[IUPAC]

Прочитал в Википедии, что N₂O можно получить при действии разбавленной азотной кислоты (20%) на цинк. Сделал кислоту нужной концентрации, опустил в неё цинк. В результате получился бесцветный газ с резким запахом (мне кажется, NO). Решил, что сделал кислоту не той концентрации. Измерил с помощью ареометра, оказалось 1120 г/см³ (т. е. приблизительно 20 %, по крайней мере так видно по графику в Википедии). Разбавил ещё кислоту, в результате получился аналогичный газ. Почему получается другой газ? Может, в чём-то ошибка?

 

А не проще приливать раствор нитрита к соли гидроксиламмония?

[Jean Killer]

NO окислится до NO2 и если пропустить смесь газов через щелочь, то останется только закись

[DX666]

DX666, так FeSO₄ или Fe₂(SO4)₃? Зачем серная кислота и щёлочь? Какие там будут реакции с NO?

FeSO4. Он садовый.

NO + 5H₂O + FeSO₄ = [Fe(NO⁺)(H₂O)₅]SO₄

Серная чтоб сульфат NO2 тоже ел(пущай) и для убития аммиака. Щёлочь как основной поглотитель NO2 и хлора.

[Sejay358]

А не проще приливать раствор нитрита к соли гидроксиламмония?

Нитрита чего? Что за гидроксиламмоний? Что вообще будет за реакция?

[Sejay358]

 

Это вряд ли.

Почему? Вроде бы по реакции обмена всё правильно: NH4OH+Zn(NO3)2=Zn(OH)2+NH4NO3. Гидроксид цинка выпадает в осадок, исходные в-ва растворимые.

[popoveo]

Почему? Вроде бы по реакции обмена всё правильно: NH4OH+Zn(NO3)2=Zn(OH)2+NH4NO3. Гидроксид цинка выпадает в осадок, исходные в-ва растворимые.

Сложно выделить чистую из-за комлексообразования:

Zn(NO3)2+4NH4OH=[Zn(NH3)4](NO3)2+4H2O

Изменено 22 Марта, 2013 в 04:18 пользователем popoveo

[aversun]

Вернее, из-за [Zn(NH3)4](OH)2 в растворе

[grau]

Нитрита чего? Что за гидроксиламмоний? Что вообще будет за реакция?

 

Соль гидроксиламина, например, солянокислый гидроксиламин.

http://www.xumuk.ru/...ochnik/341.html

 

Вернее, из-за [Zn(NH3)4](OH)2 в растворе

 

У popoveo правильно, результатом реакции будет нитрат тетрамминцинка, а не комплексное основание.

Дело в том, что [Zn(NH₃)₄](OH)₂ - сильное основание, и не сможет "ужиться" в растворе с солью аммония:

[Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 2NH₄NO₃ = [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂ + 2NH₄OH

 

У меня тоже вопрос. Откопал в базе этого сайта реакцию:

2CsNO₃ + (NH₄)₂SO₄ = Cs₂SO₄ + 2N₂O + 4H₂O (350°C).

С натриевой (или калиевой) селитрой пойдёт?

[Sejay358]

 

 

Соль гидроксиламина, например, солянокислый гидроксиламин.

http://www.xumuk.ru/...ochnik/341.html

 

 

 

У popoveo правильно, результатом реакции будет нитрат тетрамминцинка, а не комплексное основание.

Дело в том, что [Zn(NH₃)₄](OH)₂ - сильное основание, и не сможет "ужиться" в растворе с солью аммония:

[Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 2NH₄NO₃ = [Zn(NH₃)₄](NO₃)₂ + 2NH₄OH

 

У меня тоже вопрос. Откопал в базе этого сайта реакцию:

2CsNO₃ + (NH₄)₂SO₄ = Cs₂SO₄ + 2N₂O + 4H₂O (350°C).

С натриевой (или калиевой) селитрой пойдёт?

Так у popoveo написано, что сразу нитрат аммиаката цинка получается. А откуда в растворе возьмётся гидроксид аммиаката цинка?