Sejay358 Опубликовано 20 Марта, 2013 в 18:29 Автор Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2013 в 18:29 DX666, так FeSO4 или Fe2(SO4)3? Зачем серная кислота и щёлочь? Какие там будут реакции с NO? Ссылка на комментарий
IUPAC Опубликовано 21 Марта, 2013 в 10:58 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2013 в 10:58 Прочитал в Википедии, что N2O можно получить при действии разбавленной азотной кислоты (20%) на цинк. Сделал кислоту нужной концентрации, опустил в неё цинк. В результате получился бесцветный газ с резким запахом (мне кажется, NO). Решил, что сделал кислоту не той концентрации. Измерил с помощью ареометра, оказалось 1120 г/см3 (т. е. приблизительно 20 %, по крайней мере так видно по графику в Википедии). Разбавил ещё кислоту, в результате получился аналогичный газ. Почему получается другой газ? Может, в чём-то ошибка? А не проще приливать раствор нитрита к соли гидроксиламмония? Ссылка на комментарий
Jean Killer Опубликовано 21 Марта, 2013 в 11:30 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2013 в 11:30 NO окислится до NO2 и если пропустить смесь газов через щелочь, то останется только закись Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 21 Марта, 2013 в 11:58 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2013 в 11:58 DX666, так FeSO4 или Fe2(SO4)3? Зачем серная кислота и щёлочь? Какие там будут реакции с NO? FeSO4. Он садовый. NO + 5H2O + FeSO4 = [Fe(NO+)(H2O)5]SO4 Серная чтоб сульфат NO2 тоже ел(пущай) и для убития аммиака. Щёлочь как основной поглотитель NO2 и хлора. Ссылка на комментарий
Sejay358 Опубликовано 21 Марта, 2013 в 18:11 Автор Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2013 в 18:11 А не проще приливать раствор нитрита к соли гидроксиламмония? Нитрита чего? Что за гидроксиламмоний? Что вообще будет за реакция? Ссылка на комментарий
Sejay358 Опубликовано 21 Марта, 2013 в 19:10 Автор Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2013 в 19:10 Это вряд ли. Почему? Вроде бы по реакции обмена всё правильно: NH4OH+Zn(NO3)2=Zn(OH)2+NH4NO3. Гидроксид цинка выпадает в осадок, исходные в-ва растворимые. Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 22 Марта, 2013 в 04:18 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 04:18 (изменено) Почему? Вроде бы по реакции обмена всё правильно: NH4OH+Zn(NO3)2=Zn(OH)2+NH4NO3. Гидроксид цинка выпадает в осадок, исходные в-ва растворимые. Сложно выделить чистую из-за комлексообразования: Zn(NO3)2+4NH4OH=[Zn(NH3)4](NO3)2+4H2O Изменено 22 Марта, 2013 в 04:18 пользователем popoveo Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Марта, 2013 в 06:55 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 06:55 Вернее, из-за [Zn(NH3)4](OH)2 в растворе Ссылка на комментарий
grau Опубликовано 22 Марта, 2013 в 10:58 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 10:58 Нитрита чего? Что за гидроксиламмоний? Что вообще будет за реакция? Соль гидроксиламина, например, солянокислый гидроксиламин. http://www.xumuk.ru/...ochnik/341.html Вернее, из-за [Zn(NH3)4](OH)2 в растворе У popoveo правильно, результатом реакции будет нитрат тетрамминцинка, а не комплексное основание. Дело в том, что [Zn(NH3)4](OH)2 - сильное основание, и не сможет "ужиться" в растворе с солью аммония: [Zn(NH3)4](OH)2 + 2NH4NO3 = [Zn(NH3)4](NO3)2 + 2NH4OH У меня тоже вопрос. Откопал в базе этого сайта реакцию: 2CsNO3 + (NH4)2SO4 = Cs2SO4 + 2N2O + 4H2O (350°C). С натриевой (или калиевой) селитрой пойдёт? Ссылка на комментарий
Sejay358 Опубликовано 22 Марта, 2013 в 12:04 Автор Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2013 в 12:04 Соль гидроксиламина, например, солянокислый гидроксиламин. http://www.xumuk.ru/...ochnik/341.html У popoveo правильно, результатом реакции будет нитрат тетрамминцинка, а не комплексное основание. Дело в том, что [Zn(NH3)4](OH)2 - сильное основание, и не сможет "ужиться" в растворе с солью аммония: [Zn(NH3)4](OH)2 + 2NH4NO3 = [Zn(NH3)4](NO3)2 + 2NH4OH У меня тоже вопрос. Откопал в базе этого сайта реакцию: 2CsNO3 + (NH4)2SO4 = Cs2SO4 + 2N2O + 4H2O (350°C). С натриевой (или калиевой) селитрой пойдёт? Так у popoveo написано, что сразу нитрат аммиаката цинка получается. А откуда в растворе возьмётся гидроксид аммиаката цинка? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти