Разные методы получения SO3 и олеума в домашно-лобароторных условиях

[Каловар.]

Всем известно , что при нагревании Fe2(SO4)3 и других сульфатов при высоких температурах выделяется SO3.Но идет это при высоких температурах около 500. :bh:

А что если использовать какие нибудь другие вещества кроме сульфатов железа ,

например сульфат олова 4 Sn(SO4)2 или другие сульфаты металлов в высших степенях окисления?

 

В википедии написано , что разложение Sn(SO4)2 идет при 150-200 градусах (на оксид олова 4 и SO3) , а получить его можно по следующей реакции : SnO2 + H2SO4 (конц). Или вот еще, написано, что двухвалентный сульфат олова при нагревании до около 130 градусов разлагает серную кислоту SnSO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2O + SO2 .

 

Действительнл так ли это? Насколько можно верить этой Википедии? :co:

[aversun]

В википедии написано , что разложение Sn(SO4)2 идет при 150-200 градусах (на оксид олова 4 и SO3) , а получить его можно по следующей реакции : SnO2 + H2SO4 (конц). Или вот еще, написано, что двухвалентный сульфат олова при нагревании до около 130 градусов разлагает серную кислоту SnSO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2O + SO2 .

Не разлагает серную кислоту, а окисляется конц. серной кислотой при нагревании до 4-х валентного

SnSO4 + 2H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2H2O + SO2↑

Сульфат олова (IV) соединение не стойкое и при нагревании отщепляет серный ангидрид Sn(SO4)2 = SnO2 + 2SO3

[Каловар.]

Ааааа , я понял . при получении Sn(SO4)2 из SnSO4 и H2SO4 уже при незначительном нагреве образовавшийся Sn(SO4)2 , будет разлагаться на SO3 который в свою очередь будет реагировать с H2O , который будет получаться при окислении концентрированной H2SO4 сульфата двухвалентного олова . И в итоге получается что никакого Sn(SO4)2 мы по этой методе не получим , а получим только вонючий SO2 :bh:

Но что если получить наш Sn(SO4)2 из SnO2 и концентрированной H2SO4 ?

Или еще написано , что FeCl3 окисляет SnSO4 в Sn(SO4)2

[Каловар.]

Этот Sn(SO4)2 вроде бы вообще не выделяется из водного раствора так как подвергается гидролизу .

Так можно ли как нибудь другим образом получить Sn(SO4)2 ???????

[Каловар.]

А как идет реакция SO2 + NO2 = SO3 + NO ?

Возможно ли получить SO3 таким методом в эксперементальных колличествах в колличестве 5-6 грам?

Потом добавить SO3 в концинтрированную H2SO4 и получить олеум

[popoveo]

Этот Sn(SO4)2 вроде бы вообще не выделяется из водного раствора так как подвергается гидролизу .

Так можно ли как нибудь другим образом получить Sn(SO4)2 ???????

Можно. Действием SO3 на SnO2 Вытащить из раствора в серной кислоте тоже можно - у него отнюдь не бесконечная растворимость. В крайнем случае, высолить с помощью K2SO4 и декантировать.

Олеум в домашних условиях вполне реально получить электролизом.

Изменено 29 Марта, 2013 в 08:42 пользователем popoveo

[Звездочёт]

Олеум в домашних условиях вполне реально получить электролизом.

Любопытно, какие для этого нужны электроды, когда даже платина не выдерживает (а графит и подавно).

[Ксюшенькин. :З]

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 Температуру нагревания вот не знаю.

[popoveo]

Любопытно, какие для этого нужны электроды, когда даже платина не выдерживает (а графит и подавно).

Платина - не выдерживает, ОРТА тоже.

Графит, как раз, выдерживает.Разрушается примерно также, как и при получении хлоратов - механически от газов. CO и CO2 почти нет. Меллитовая кислота вообще не образуется.

Диоксид свинца тоже вполне подходит, если температуру до сотки не доводить.

 

P.s. Еще думаю, что подойдет ниобий и тантал. Последний (конденсаторный) хорошо себя показал при электролизе в среде 92%-й H2SO4 + 8% KHSO4.

Свинец для таких концентраций не подходит - образуется осадок крупных красивых прозрачных кристаллов Pb(SO4)2 и воняет SO2 даже при отрицательной температуре.

 

P.p.s. Для желающий так получать олеум, скажу немного про ТБ. Водород надо обязательно отводить из зоны электролиза. Если гремучий газ не взрывается, пока ничего не искрит, да и взрыв пары литров кроме резкого звука никаких последствий не несет, то смесь белого дыма SO3 (сразу видно, когда начинает выделяться) и водорода взрывается очень сильно. 2л разносит электролизер в клочки, и поджига никакого не требуется - достаточно определенной концентрации.

Так же стоит учесть, что SO3 при любой температуре будет лететь дымом - это субъективно куда хуже, чем утечка фтора при электролизе. Нужно буквально ничтожное количество, чтобы обеспечить себя токсическим бронхитом на пару месяцев. Поэтому - стекло на верх электролизера, щели закрывать мокрой ватой с NaHCO3, вытяжка обязательна. Когда стекло покроется нитками SO3 - соскоблить, и в раствор. Когда вата станет черной - поменять.

Изменено 30 Марта, 2013 в 23:52 пользователем popoveo

[Ксюшенькин. :З]

Вспомнил. Можно, кстати, получить ещё промышленным способом.

Самый распространённый:

1) Обжиг перита FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3

2) Каталитическое доокисление SO2 + O2 → SO3 /катализатор V2O5/

Думаю сложновато, но для пополнения вариантов сойдёт.

 

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 Температуру нагревания вот не знаю.

Сначала и не заметил, что этот способ в самом вопросе указан.