Александра4 0 Опубликовано: 25 ноября 2009 Рассказать Опубликовано: 25 ноября 2009 спасибо Цитата Ссылка на сообщение
Студентка2 0 Опубликовано: 9 апреля 2010 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2010 Почему магний реагирует с водой очень медленно, а кальций и барий - гораздо энергичнее? это связанно с основными свойствами элементов? Цитата Ссылка на сообщение
pauk 89 Опубликовано: 9 апреля 2010 Рассказать Опубликовано: 9 апреля 2010 Почему магний реагирует с водой очень медленно, а кальций и барий - гораздо энергичнее? это связанно с основными свойствами элементов? Во-первых, Ca и Ba значительно активнее Mg, можете посмотреть ряд активности металлов. Во-вторых, магний покрыт очень плотной плёнкой оксида, препятствующей контакту с водой, да и продукт реакции с водой (гидроксид магния) тоже очень плохо растворим в воде. А вот у Ba и Ca оксиды и гидроксиды растворимы в воде (особенно у бария) и не защищают поверхность металла от воды. P.S. Основные св-ва усиливаются в ряду Mg - Ca - Ba Цитата Ссылка на сообщение
Студентка2 0 Опубликовано: 10 апреля 2010 Рассказать Опубликовано: 10 апреля 2010 спасибо Цитата Ссылка на сообщение
Мариэтта 0 Опубликовано: 13 мая 2010 Рассказать Опубликовано: 13 мая 2010 Карбонат Кальция в воде практически нерастворим. Однако известняки вымываются водой. Чем это можно объяснить? Приведите примеры уравнений реакций. Цитата Ссылка на сообщение
aversun 5 307 Опубликовано: 13 мая 2010 Рассказать Опубликовано: 13 мая 2010 Карбонат Кальция в воде практически нерастворим. Однако известняки вымываются водой. Чем это можно объяснить? Приведите примеры уравнений реакций. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 растворим Цитата Ссылка на сообщение
PostaL1992 0 Опубликовано: 17 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 17 мая 2011 Составить полное уравнение ОВР: Ca + H2SO4 Цитата Ссылка на сообщение
игла 66 Опубликовано: 17 мая 2011 Рассказать Опубликовано: 17 мая 2011 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.