ЕГЭ - разложение нитрата марганца II при нагревании

[Someone&Co]

В ответе к заданию приведена реакция

Mn(NO₃)₂→MnO₂+2NO₂

 

По правилу, сформулированному в учебнике, должны получаться MnO, NO₂ и O₂.

 

В чём дело? Может быть, какие-нибудь дополнительные условия должны быть?

[Щёголев]

Разложение нитратов:

1. Щелочных и щелчноземельных металлов: МеNO3 = MeNO2+O2

2. Металлов после меди в ЭХРНМ: MeNO3 = Me + NO2 + O2

3. Остальных металлов: MeNO3 = MeO + NO2 + O2

 

Реакци не уравнены и коэффициенты в соединениях металла не расставлены для универсальности схемы, я думаю, что Вы разберётесь.

 

Соли азотной кислоты термически не устойчивы и разлагаются по этой схеме.

 

"Ме" - это сокращённо "Металл".

[FilIgor]

  В 24.04.2013 в 16:58, Щёголев сказал:

Разложение нитратов:

1. Щелочных и щелчноземельных металлов: МеNO3 = MeNO2+O2

2. Металлов после меди в ЭХРНМ: MeNO3 = Me + NO2 + O2

3. Остальных металлов: MeNO3 = MeO + NO2 + O2

 

Реакци не уравнены и коэффициенты в соединениях металла не расставлены для универсальности схемы, я думаю, что Вы разберётесь.

 

Соли азотной кислоты термически не устойчивы и разлагаются по этой схеме.

 

"Ме" - это сокращённо "Металл".

Это не ответ на поставленный вопрос.

[Щёголев]

  В 24.04.2013 в 17:01, FilIgor сказал:

 

Это не ответ на поставленный вопрос.

Вы правы существуют два исключения:

1. Mn(NO3)2 = MnO2+ 2NO2

2. NH4NO3 = N2O + 2H2O

Первое вероятно обуславливает способность марганца проявлять высокие степени окисления, но это лишь моё мнение.

При разных условиях реакции идут по-разному, если интересует как, то я могу порыться в записях.

Изменено 24 Апреля, 2013 в 17:12 пользователем Щёголев

[Wolderon]

  В 24.04.2013 в 15:37, Someone&Co сказал:

В ответе к заданию приведена реакция

Mn(NO₃)₂→MnO₂+2NO₂

 

По правилу, сформулированному в учебнике, должны получаться MnO, NO₂ и O₂.

 

В чём дело? Может быть, какие-нибудь дополнительные условия должны быть?

 

Дело в том, что это нитрат марганца.

 

  В 24.04.2013 в 17:10, Щёголев сказал:

Вы правы существуют два исключения:

1. Mn(NO3)2 = MnO2+ 2NO2

2. NH4NO3 = N2O + 2H2O

Первое вероятно обуславливает способность марганца проявлять высокие степени окисления, но это лишь моё мнение.

 

Нитрат аммония может и по-другому разлагаться.

[Nil admirari]

  В 24.04.2013 в 15:37, Someone&Co сказал:

В ответе к заданию приведена реакция

Mn(NO₃)₂→MnO₂+2NO₂

 

По правилу, сформулированному в учебнике, должны получаться MnO, NO₂ и O₂.

 

В чём дело? Может быть, какие-нибудь дополнительные условия должны быть?

Образующийся MnO (при температуре процесса разложения 150-200С) быстренько окисляется выделяющимся кислородом.

2Mn(NO3)2 = 2MnO + 4NO2 + O2

2MnO + O2 = 2MnO2

Итого: Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2

[chebyrashka]

Исключений море, а не 2. Возьмите нитрат железа 2. Например

[Щёголев]

  В 25.04.2013 в 06:22, chebyrashka сказал:

Исключений море, а не 2. Возьмите нитрат железа 2. Например

И что же исключительного в нитрате железа?

[chebyrashka]

Напишите реакцию его разложения

[Щёголев]

  В 26.04.2013 в 00:40, chebyrashka сказал:

Напишите реакцию его разложения

1. 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 при 60°C

2. 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 при >60°C