Перейти к содержанию

порядок реакции и найти константу скорости данной реакции


1111122222

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

помогите решить задачу:

Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т=313,2, о ходе процесса во времени t(с начала реакции)

раствор N2О5 в CCl4 разлагается с выделением объема а- объем О2, мл

 

время: 20 40 60 80 100

 

а 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75

 

 

 

я нашла, что реакция имеет 1 порядок, а с константой запуталась

Ссылка на комментарий

можно было сразу угадать, что она имеет первый порядок :)

используйте kt=ln(C0/C) - Отсюда выразите константу.

Кстати, а как Вы без константы нашли порядок реакции? Должно быть наоборот.

Изменено пользователем chebyrashka
Ссылка на комментарий

используйте kt=ln(C0/C) - Отсюда выразите константу.

Ваша спешка точно до добра не доведет.

Ваши предложения, что ставим вместо С0?

 

Кстати, а как Вы без константы нашли порядок реакции? Должно быть наоборот.

Кстати, совсем не обязательно. Можно все вместе, скопом найти, рисовать только надо.

Ссылка на комментарий

34.75 правильно будет?

Нет.

Во-первых, дан объем выделяющегося кислорода. Ну это ладно, С = 1/V это понятно. засада в другом, а вдруг при 100 (чего там, веков, секунд, неизвестно) реакция на самом деле прошла только ну на 89,92% или еще хужее на 65,4%. Ведь не сказано ничего. Тут вообще только дифференциальным методом лучше всего искать.Вот если бы были данные по t тогда можно было бы методом подстановки. А так, приняв последнее, за максимальный объем, ну уж слишком грубо может получиться.

Ссылка на комментарий

Кстати, а как Вы без константы нашли порядок реакции? Должно быть наоборот.

Все элементарно. Гугление на условие задачи выводит на посты на разных форумах: www.webmath.ru, www.cyberforum.ru. В последнем случае даже показали в ответе, что реакция первого порядка.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Указать порядок реакции и найти константу скорости данной реакции, протекающей при температуре Т=313,2 К, пользуясь данными, о ходе процесса во времени t (с начала реакции)

 

Раствор N2O5 в CСl4 разлагается с выделением а- объем О2, мл

 

а 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75

t 20 40 60 80 100 бесконечности

Ссылка на комментарий

Нет.

Во-первых, дан объем выделяющегося кислорода. Ну это ладно, С = 1/V это понятно. засада в другом, а вдруг при 100 (чего там, веков, секунд, неизвестно) реакция на самом деле прошла только ну на 89,92% или еще хужее на 65,4%. Ведь не сказано ничего. Тут вообще только дифференциальным методом лучше всего искать.Вот если бы были данные по t тогда можно было бы методом подстановки. А так, приняв последнее, за максимальный объем, ну уж слишком грубо может получиться.

да там в условие дано, что время до бесконечности

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика