Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

титрование. задача.


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Навеску 4,208 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе ёмкостью 250 мл. К 20,00 мл раствора в кислой среде добавили KI. Выделившийся I2 оттитровали 22.1 мл 0,09230 М раствором Na2S2O3. вычислить массовую долю хлорного железа в образце.

Решаю так: титрование I2

I2+2Na2S2O3=NaI+Na2S4O6

m(I2)=Vтитрантатитранта*MrI2*fэ(I2)*250/1000*fэ(Na2S3O3)*20=6.5 грамм

дальше нахожу массу хлорного железа

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

I2-1 моль

FeCl3 - 2 моль

6,5 грамм это 6,5/254=0,026 моль йода

количество вещества хлорного железа больше в 2 раза: 0,026*2=0,05 моль

находим массу железа: 0,05*154,3=7,7

7,7 больше 4,208... почему так получается? где ошибка?

Изменено пользователем formaldehyde
Ссылка на комментарий

2 моля FeCl3 дают 1 моль I2, а он реагирует с 1 молем Na2S2O3, которого было 22.1*10-3(л)*0.09230(моль/л), т.е. в 20 мл раствора FeCl3 его оказалось 4.08*10-3 моля. Значит, в колбе 250 мл хлорного железа было 51*10-3 моля. И того получаем 8.27 г. Вы взяли не ту молярную массу хлорного железа, но это не принципиально. Ошибка составителя? :dp:

 

ЗЫ: А-а-а, вот! 2 моля FeCl3 - 1 моль I2 - 2 моля Na2S2O3, железа в 2 раза меньше - 4.13 г

Изменено пользователем mypucm
Ссылка на комментарий

2 моля FeCl3 дают 1 моль I2, а он реагирует с 1 молем Na2S2O3, которого было 22.1*10-3(л)*0.09230(моль/л), т.е. в 20 мл раствора FeCl3 его оказалось 4.08*10-3 моля. Значит, в колбе 250 мл хлорного железа было 51*10-3 моля. И того получаем 8.27 г. Вы взяли не ту молярную массу хлорного железа, но это не принципиально. Ошибка составителя? :dp:

почему с 1 моль? с двумя I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ( сначала 2 перед NaI забыла)

Ссылка на комментарий

 

 

ЗЫ: А-а-а, вот! 2 моля FeCl3 - 1 моль I2 - 2 моля Na2S2O3, железа в 2 раза меньше - 4.13 г

а мой вариант совсем не то? просто через ту формулу надо решить m(I2)=Vтитрантатитранта*MrI2*fэ(I2)*250/1000*fэ(Na2S3O3)*20

Ссылка на комментарий

2 моля FeCl3 дают 1 моль I2, а он реагирует с 1 молем Na2S2O3, которого было ), т.е. в 20 мл раствора FeCl3 его оказалось 4.08*10-3 моля. Значит, в колбе 250 мл хлорного железа было 51*10-3 моля. И того получаем 8.27 г.

тут вообще не поняла.. 22.1*10-3(л)*0.09230(моль/л) -уже моли получаются
Ссылка на комментарий

почему так получается? где ошибка?

 

Потому что вы поспешили собрать все в одну формулу. Решали бы постепенно, все бы получилось.

Навеску 4,208 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе ёмкостью 250 мл. К 20,00 мл раствора в кислой среде добавили KI. Выделившийся I2 оттитровали 22.1 мл 0,09230 М раствором Na2S2O3. вычислить массовую долю хлорного железа в образце.

nэкв(Fe) = nэкв(I2) = nэкв(S2O32-) = 0,002 моль-экв

n(FeСl3) = 0,002 моль

m(FeCl3) = n(FeСl3)*М*Vколбы / Vал-ты = 4,0552 г

Все. Осталось найти массовую долю

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...