Нитрат аммония, как нейтрализатор оксида азота?

[Lujin]

Нашел патент http://www.findpatent.ru/patent/224/2243163.html При добавлении в разбавленную HNO3 нитрата аммония, при растворении металлов выделяется молекулярный азот вместо оксидов. Правда, работает?

[popoveo]

Подозрительный патент. Ион аммония не так-то просто окислить при н.у.

Изменено 7 Июня, 2013 в 05:52 пользователем popoveo

[aversun]

Я думаю, что неверны уравнения 2 и 3, а образование азота происходит по тем же причинам, что и его образование при обработке более активных металлов разбавленной азотной кислотой. Вероятно в среде нитрата аммония равновесие сдвигается в сторону восстановление NO3^- до азота. Сильно смущает то, что авторы ссылаются на учебники неорганической химии при рассмотрении элементарных реакций, но ни как не подтверждают возможность протекания реакций 2 и 3 ни О-В потенциалами, ни другими расчетами. Не проведено прямых опытов с NO и HNO3 + NH4NO3 подтверждающих данные реакции.

Изменено 7 Июня, 2013 в 06:50 пользователем aversun

[amik]

C одной стороны это патент ради патента. С другой стороны, все правильно, сами иногда так делали.

Смысл в том, что при подобранной концентрации азотной кислоты выделяется практически эквимолярная смесь NO+NO2. Было здесь уже нечто подобное в виде графика состава газовой фазы в зависимости от природы металла и концентрации кислоты.

Итого имеем в системе NO+NO2 плюс соль аммония. А, как известно, нитрит-ион и аммоний-ион дает азот. В "момент образования".

В принципе это промышленный метод снижения выбросов, нравится он вам с теоретической точки зрения или нет :cq:

Изменено 7 Июня, 2013 в 14:57 пользователем amik

[aversun]

Да нитрит аммония неустойчив, и разлагается при 70°С, авторы не пишут о нагревании раствора. Потом, а куда, собственно, девается тогда NO? Вот если в условиях авторов реакция с медью идет до N2O3, то тогда становится понятным, почему в результате получается азот и почему авторы наблюдают эквимолекулярную смесь NO + NO2.

В графике состава фазы может присутствовать и азот.

 

Продукты взаимодействия железа с HNO₃ разной концентрации

Изменено 7 Июня, 2013 в 22:57 пользователем aversun

[Nil admirari]

Было здесь уже нечто подобное в виде графика состава газовой фазы в зависимости от природы металла и концентрации кислоты.

Да как то выкладывал это. Вот еще раз.