slain_nik Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:18 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:18 MnO4(-)+H2O=MnO2+OH(-) а SO2 даёт кислую среду Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:19 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:19 А я все же за то, чтобы рассматривать реакцию целостно. Так и я ж за то. Хотя, судя по описаниям действий профессора, кажется вы правы но помимо этого он высчитал,что до реакции над марганцем должен быть заряд (+7).спрашивал,что должно быть исходя из этого ПОСЛЕ реакции,ибо в таком виде уравнение неверно. Ссылка на комментарий
енотенот Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:20 Автор Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:20 А где ссора? Считать и уравнивать. ну вот как раз по этому поводу я и обратился Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:21 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:21 а SO2 даёт кислую среду Ну до кислой среды там далеко, поэтому и пиролюзит будет в продуктах, а не Mn2+ Там вся проблема в другом. Автор коэффициенты расставил по пальцам, попросту методом подгонки, а оно на самом деле неверно. ну вот как раз по этому поводу я и обратился А расскажите нам, как вы эти коэффициенты получили? Ссылка на комментарий
енотенот Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:27 Автор Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:27 А расскажите нам, как вы эти коэффициенты получили? методом подгона.сколько до-столько после.без учета ионных зарядов.я понимаю,что это неправильно.то есть подбирать так,левая часть + правая давала ноль? а как быть с отдельными зарядами отдельных элементов? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:29 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:29 то есть подбирать так,левая часть + правая давала ноль? Нет не подбирать. Для этого есть метод электронного баланса, а еще лучше, метод полуреакций. Ссылка на комментарий
slain_nik Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:30 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:30 5SO2+2MnO4(-)+2H2O=2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+) -2e +5e и забудьте вы про метод подгона Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:32 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:32 5SO2+2MnO4(-)+2H2O=2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+) -2e +5e Уже говорилось по этому поводу. SO2 не дает столь кислой среды, чтобы восстановление шло гладко, до катиона Mn2+ Ссылка на комментарий
slain_nik Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:48 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:48 тогда так 3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O =4H(+) + 3SO4(2-) + 2MnO2 2e 3e Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:49 Поделиться Опубликовано 20 Июня, 2013 в 13:49 3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O =4H(+) + 3SO4(2-) + 2MnO2 Вот это уже похоже на правду. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти