Задачи на растворы, избыток, pH (фарш)

[glitsonen]

Здравствуйте! Люди добрые, помогите пожалуйста с ходом решения следующий задач:

 

№1 (ход решения есть, только вот правильный ли?)

Сколько мл 6,3М раствора H2O2 (плотность=1,070 г/мл) и воды потребуется, чтобы приготовить 300 грамм 3% H2O2 раствора?

 

1) вычисляем массу вещества:

м(в-ва)=м(р-ра)*w/100=300*3/100=9(г)

2)вычисляем колл-ство:

n=м(в-ва)/M(H2O2)=9/34=0.26(моль)

3)вычисляем объём:

V=n/c=0.26/6.3=0.04(мл)

4)узнаем массу воды:

м(H2O)=м(р-ра)-м(в-ва)=300-9=291(мл)

 

№2 (ход решения тоже имеется, нужна проверка)

1,50 грамм цинка прореагировали с 270 мл, 0,100М нитрата серебра(I). Вычислите массу полученного серебра.

 

1) пишем уравнение:

Zn + 2AgNO3 -> 2Ag + Zn(NO3)2

2)вычисляем колл-ство AgNO3:

n(AgNO3)=c*v=0,100*0,27=0.027(моль)

3)колл-ство цинка:

n(Zn)=m/M=1,50/65=0.023 (моль)

4) исходя из уравнения - n(Zn):2n(Ag) => тогда колл-ство серебра будет:

n(Ag)=n(Zn)*2=0.023*2=0.046 (моль)

5) и тогда массу серебра будет:

м(в-ва)=n*M=0.046*108=4.968=5 грамм

 

 

№3 (вообще фарш, на самом деле, совсем запуталась)

5 мл средства Valox, которое понижает кислотность желудка содержит 200 мг Al(OH)3 и 195 мг Mg(OH)2. Вычислите сколько потребуется этого средства, чтобы pH сменилось с 1-го до 2-ух. Желудок - 0,3 литра.

 

1) в желудке HCl, которая является сильной кислотой, соответственно pH вычисляется по: [pH=-lgC], чтобы получить pH 1, надо молярную концентрацию взять 0,1М. Исходя из этого, тогда чтобы pH получить 2, надо брать молярную концентрацию 0,01М. Получается это надо разбавить 10 раз или как-то так.. в целом, вообще не знаю как это сформулировать даже.

 

2)насчет объема, как вариант вычислить колл-ство HCl, для этого делаем две реакции:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

вычисляем колл-ство в-ва сначала из первой реакции, потом из второй:

n(Al(OH)3)=m/M=200/78=2.56(моль)

n1(HCl)=2.56*3=7.68 (моль)

 

n(Mg(OH)2)=195/58=3.36 (моль)

n2(HCl)=3.36*2=6.72(моль)

 

n=n1(HCl)-n2(HCl)=7.68-6.72=0.96 (моль)

 

3) потом, как вариант можно узнать молярную концентрацию:

c=n/V=0.96/5=0.192 есть 5 делить на 1000, то 0,96/0.005=192 вообще..

поэтому не знаю даже куда двигаться

 

Надеюсь на помощь! Заранее благодарю за ваше потраченное время!

[M_GM]

Здравствуйте! Люди добрые, помогите пожалуйста с ходом решения следующий задач:

 

№1 (ход решения есть, только вот правильный ли?)

Сколько мл 6,3М раствора H2O2 (плотность=1,070 г/мл) и воды потребуется, чтобы приготовить 300 грамм 3% H2O2 раствора?

 

1) вычисляем массу вещества:

м(в-ва)=м(р-ра)*w/100=300*3/100=9(г)

2)вычисляем колл-ство:

n=м(в-ва)/M(H2O2)=9/34=0.26(моль)

3)вычисляем объём:

V=n/c=0.26/6.3=0.04(мл) / 6,3М = 6,3 моль/л 0,26/6,3 = 0,0413 л = 41,3 мл

используя плотность найдите массу этого раствора м(р-ра1)

4)узнаем массу воды:

м(H2O)=м(р-ра2)-м(р-ра1)=300-9=291(мл)

 

№2 (ход решения тоже имеется, нужна проверка)

1,50 грамм цинка прореагировали с 270 мл, 0,100М нитрата серебра(I). Вычислите массу полученного серебра.

 

1) пишем уравнение:

Zn + 2AgNO3 -> 2Ag + Zn(NO3)2

2)вычисляем кол-ство AgNO3:

n(AgNO3)=c*v=0,100*0,27=0.027(моль)

3)колл-ство цинка:

n(Zn)=m/M=1,50/65=0.023 (моль)

4) исходя из уравнения - n(Zn):2n(AgNO3) => тогда колл-ство нитрата серебра нужное для реакции с цинком 0.046 моль

У нас всего 0.027(моль) - нитрат серебра в недостатке, расчет ведем по нему:

n(Ag)=n(AgNO3)=0.027 (моль)

5) и тогда массу серебра будет:

м(в-ва)=n*M=0.046*108=4.968=5 грамм

 

 

№3 (вообще фарш, на самом деле, совсем запуталась)

5 мл средства Valox, которое понижает кислотность желудка содержит 200 мг Al(OH)3 и 195 мг Mg(OH)2. Вычислите сколько потребуется этого средства, чтобы pH сменилось с 1-го до 2-ух. Желудок - 0,3 литра.

 

1) в желудке HCl, которая является сильной кислотой, соответственно pH вычисляется по: [pH=-lgC], чтобы получить pH 1, надо молярную концентрацию взять 0,1М. Исходя из этого, тогда чтобы pH получить 2, надо брать молярную концентрацию 0,01М. Получается это надо разбавить 10 раз или как-то так.. в целом, вообще не знаю как это сформулировать даже.

не разбавить, а нейтрализовать надо кислоту, так, чтобы ее концентрация уменьшилась в 10 раз

найти n(HCl) до принятия средства, нейтрализовать надо 9/10-х этого количества.

2)насчет объема, как вариант вычислить колл-ство HCl, для этого делаем две реакции:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

вычисляем колл-ство в-ва сначала из первой реакции, потом из второй:

n(Al(OH)3)=m/M=200/78=2.56(моль) единицы! мг => ммоль - перейти к

 

n1(HCl)=2.56*3=7.68 (моль)

 

n(Mg(OH)2)=195/58=3.36 (моль)

n2(HCl)=3.36*2=6.72(моль)

 

n=n1(HCl)-n2(HCl)=7.68-6.72=0.96 (моль)

 

Найдите нормальность (т.е. молярную концентрацию эквивалента) вашего средства по Al(OH)3, и по (Mg(OH)2), затем, сложив, общую нормальность этого раствора

 

3) потом, как вариант можно узнать молярную концентрацию:

c=n/V=0.96/5=0.192 есть 5 делить на 1000, то 0,96/0.005=192 вообще..

поэтому не знаю даже куда двигаться

 

Надеюсь на помощь! Заранее благодарю за ваше потраченное время!

Изменено 23 Июня, 2013 в 17:47 пользователем M_GM

[glitsonen]

Спасибо за ответ!

Значит, в №1 получается:

V=n/c=0.26/6.3=0.0413(л)

mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,413*1,070=0,44191=0,442(г)

и

м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)-=300-0,442=299,558(г) ?

 

№2:

так получается, потому что, то колл-ство вещества содержит в себе серебро? всмысле, если бы надо было узнать массу Zn(NO3)2, тогда бы взяли колл-ство цинка 0,023 моль?

n(Ag)=n(AgNO3)=0.027 (моль)

тогда масса серебра будет:

м(в-ва)=n*M=0.027*108=2,916=2,9 грамма

[M_GM]

Спасибо за ответ!

Значит, в №1 получается:

V=n/c=0.26/6.3=0.0413(л)

mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,413*1,070=0,44191=0,442(г) следите за единицами и за смыслом! у Вас 9 г растворенного вещества, как они умещаются в 0,442(г)!!! раствора?

и

м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)-=300-0,442=299,558(г) ?

 

№2:

так получается, потому что, то колл-ство вещества содержит в себе серебро? всмысле, если бы надо было узнать массу Zn(NO3)2, тогда бы взяли колл-ство цинка 0,023 моль? Нет, так получается потому, что AgNO3 в недостатке и расчет надо вести по нему. Zn в избытке, он не вступит полностью в реакцию и сколько получится Zn(NO3)2, надо тоже рассчитывать, используя уравнение реакции, по AgNO3

n(Ag)=n(AgNO3)=0.027 (моль)

тогда масса серебра будет:

м(в-ва)=n*M=0.027*108=2,916=2,9 грамма

Изменено 23 Июня, 2013 в 20:48 пользователем M_GM

[glitsonen]

тогда получается, mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,0413*1,070=0,044191 кг= 44,2(г)?

и

м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)=300-44,2=255,8(г)

 

но плотность дана в граммах на мл, разве это никак не влияет?

 

№2 А случайно не получается так, что AgNO3 в недостатке, потому что у него коэффициент 2 и если разделить 0.027/2=0,0135, в то время, как у цинка с коэффициентом 1 получается 0.023 ?

[M_GM]

тогда получается, mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,0413*1,070=0,044191 кг= 44,2(г)?

и

м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)=300-44,2=255,8(г)

 

но плотность дана в граммах на мл, разве это никак не влияет? Разумеется влияет. Если плотность дана в граммах на мл, то и умножать ее надо на объем в мл. А если умножаете на объем в л, то и массу получаете в кг.

 

№2 А случайно не получается так, что AgNO3 в недостатке, потому что у него коэффициент 2 и если разделить 0.027/2=0,0135, в то время, как у цинка с коэффициентом 1 получается 0.023 ?

[Че Гулливер]

Скажите, пожалуйста, а причем "фарш" в названии темы?

[glitsonen]

Теперь ясно Большое спасибо за объяснения!

 

Скажите, пожалуйста, а причем "фарш" в названии темы?

Для привлечения внимания :D

Ну а еще, я так назвала задачу №3.