Почему в справочниках указано давление CO над CaC2O4?

[SupFanat]

Значит реакция разложения CaC₂O₄ на CaCO₃ на CO равновесная?

Тогда почему CaC₂O₄ не получают в промышленности из CaCO₃ и CO?

[grau]

Значит реакция разложения CaC₂O₄ на CaCO₃ на CO равновесная?

Тогда почему CaC₂O₄ не получают в промышленности из CaCO₃ и CO?

 

 

Это не аргумент. Все химические реакции равновесные.

 

Вот равновесная реакция: SiO₂ + 2H₂ ↔ Si + 2H₂O

 

Её константа равновесия при 1200°С равна 10^-65.

 

Попробуйте догадаться, почему кремний в промышленности не получают восстановлением песка водородом?

Изменено 15 Июля, 2013 в 18:56 пользователем grau

[SupFanat]

Тут тоже цифры нереальные?

Изменено 15 Июля, 2013 в 20:17 пользователем SupFanat

[Гость Ефим]

Тут тоже цифры нереальные?

А почему Вас удивляет факт равновесности этой реакции? И на кой чорт получать "в промышленности" оксалат кальция этим способом? Что с ним делать - с одной из самых малорастворимых солей? Вы знаете какой-нибудь способ его применения где-бы то ни было?

[SupFanat]

А почему Вас удивляет факт равновесности этой реакции? И на кой чорт получать "в промышленности" оксалат кальция этим способом?

Обычно такие соединения кажутся метастабильными, которые могут существовать, но не могут быть прямо получены из продуктов разложения.

 

Что с ним делать - с одной из самых малорастворимых солей? Вы знаете какой-нибудь способ его применения где-бы то ни было?

Вытеснение щавелевой кислоты другими, если это реально?

Изменено 15 Июля, 2013 в 20:47 пользователем SupFanat

[Гость Ефим]

Обычно такие соединения кажутся метастабильными, которые могут существовать, но не могут быть прямо получены из продуктов разложения.

 

 

Вытеснение щавелевой кислоты другими, если это реально?

Очень познавательный ресурс:

http://ru.encydia.co...%86%D0%B8%D1%8F

Я так много нового узнал об оксалате кальция! Такие, например, вещи, как формула - Приблизительно(ВОРКОВАНИЕ)₂ , а также "Ухо Слона" и "Джек в кафедре проповедника".

 

А получать щавелку из оксалата кальция - ну не знаю, может и можно.

[Arilon]

Очень познавательный ресурс:

http://ru.encydia.co...%86%D0%B8%D1%8F

Я так много нового узнал об оксалате кальция! Такие, например, вещи, как формула - Приблизительно(ВОРКОВАНИЕ)₂ , а также "Ухо Слона" и "Джек в кафедре проповедника".

Уржаться))) "Возможная, но постоянная печень" :D

[mypucm]

Там еще есть: у соединений есть государства, причем стандартные!

Кроме где отмечено иначе, данные даны для материалов в их стандартном государстве (в 25 °C, 100 kPa)

Большие количества оксалата кальция сочтены на ядовитом заводе немым тростником (Dieffenbachia).

[SupFanat]

410 °C и 250 мм ртутного столба...

Ничего такого особого в условиях реакции.

Нужно строить реактор и получать этот оксалат кальция, если он нужен.

 

(И наоборот тоже - если на каком-либо химическом заводе оксалат кальция валяется как ненужный побочный продукт - его можно утилизировать путём прокаливания. В лабораторном масштабе этот оксалат кальция пригодился бы для получения CO, а CO для восстановления всяких оксидов, например Fe₂O₃, CoO, NiO, CuO до металлов, V₂O₅ и MnO₂ до низших оксидов.)