Растворы растворяющие медь

[S1990]

Уважаемые, нужна помощь вот в каком вопросе, при выжигании токопроводящих дорожек в радиоплатах из меди используется хлорид железа (III) или перфульфат аммония. Кто знает, чем ещё можно растворить металлическую медь. Желательно , чтобы вещества можно было легко достать на ближаёщем рынке. Доместос? Или какая-нибудь автохимия, плиз.

[aversun]

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm

http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

[S1990]

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm

http://anytech.narod...hed_circuit.htm

Травление с помощью смеси NaCl и CuSO4 - звучит заманчиво, но на практике не работает.

[aversun]

Травление с помощью смеси NaCl и CuSO4 - звучит заманчиво, но на практике не работает.

У всех работает, а у вас не работает?

[plick]

Травление с помощью смеси NaCl и CuSO4 - звучит заманчиво, но на практике не работает.

Работает и отлично. Весь вопрос только во времени. Да, за 5 минут ничего не вытравится.

[fenimus]

Травление с помощью смеси NaCl и CuSO4 - звучит заманчиво, но на практике не работает.

 

Если наночь оставить плату, то вытравит.

[S1990]

У всех работает, а у вас не работает?

Очень медленно. Но в горячем растворе на электроплитке стравливает за 2 часа.

Уравнение этого процесса напишите плиз, молярно просчитаю раствор для травления и попробую, может лучше пойдёт. Очень неохота электроплиткой киловаты крутить.

[aversun]

Уравнение этого процесса напишите плиз, молярно просчитаю раствор для травления и попробую, может лучше пойдёт. Очень неохота электроплиткой киловаты крутить.

В ссылках что я вам давал, это уравнение написано, но вы вероятно их не читали.

Эквимолекулярные расчеты здесь не сработают, в растворе обязательно должен быть избыток хлорида натрия, что бы обеспечить стабильность комплекса и растворить CuCl.

Изменено 27 Августа, 2013 в 22:09 пользователем aversun

[S1990]

Вот! Точно, NaCl в избытке! CuSO4 + Cu + 2NaCl ==> CuCl + Na2SO4, но хлорид меди (I) - это белый или зеленоватый поршок (нерастворимый осадок), а у меня раствор не мутнел... Сейчас всё равно просчитаю эквимолярно по пентагидрату сульфата меди и NaCl

[aversun]

Вот! Точно, NaCl в избытке! CuSO4 + Cu + 2NaCl ==> CuCl + Na2SO4, но хлорид меди (I) - это белый или зеленоватый поршок (нерастворимый осадок), а у меня раствор не мутнел...

CuCl + NaCl = Na[CuCl2] - потому и не помутнел, я уже об этом выше говорил.