teakkat Опубликовано 3 Августа, 2013 в 22:00 Поделиться Опубликовано 3 Августа, 2013 в 22:00 Задача. Определите изменение pH раствора А после смешения его с раствором В. А: HCl (V=25мл, С=0,1 моль/л); В: NaOH (V=26,25мл, С=0,09524 моль/л) (концетрации молярные) Решение: 1) Количество соляной кислоты в исходном растворе: n(HCl) = Cм(HCl) * V(HCl) = 0,025 * 0,1 = 0,0025 моль 2) Количество гидроксида натрия в исходном растворе: n(NaOH) = Cм(NaOH) * V(NaOH) = 0,09524 * 0,02625 = 0,00250005 моль Можно ли далее считать, что 3) Из уравнения реакции NaOH + HCl = NaCl + H2O видно, что после смешения происходит полная нейтрализация соляной к-ты щелочью и соответственно pH не изменится? или нужно высчитывать, что получиться из за остатка 5*10-8моль NaОН? Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 4 Августа, 2013 в 02:31 Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2013 в 02:31 (изменено) или... разделите остаток щелочи на общий объем - получите концентрацию этого "избытка" щелочи; он и определит слабо-щелочную реакцию раствора... Изменено 4 Августа, 2013 в 02:31 пользователем chemist-sib Ссылка на комментарий
teakkat Опубликовано 4 Августа, 2013 в 20:25 Автор Поделиться Опубликовано 4 Августа, 2013 в 20:25 он и определит слабо-щелочную реакцию раствора... т.е. pH=14-pOH= 14+lg (5*10-8/0.05125)=14-6=8 Ответ: рН изменится на единицу? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 5 Августа, 2013 в 03:53 Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2013 в 03:53 "Определите изменение pH раствора А" Чему был равен рН раствора А до смешения? Ссылка на комментарий
teakkat Опубликовано 5 Августа, 2013 в 21:31 Автор Поделиться Опубликовано 5 Августа, 2013 в 21:31 "Определите изменение pH раствора А" Чему был равен рН раствора А до смешения? Он был равен 1, значит изменилось на 7... А как записывается ответ? дельта pH? ДА, и большое спасибо всем! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти