Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Электролиз раствора хлорида лития в пиридине


Sem-36

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Нашел интересные сведения. Оказывается нитрат лития расстворим в пиридине гораздо лучше хлорида. 38 грамм на 100 грамм расстворителя. Но интересно выделяющейся на аноде азотный ангидрит с пиридином реагировать как и хлор не будет?

Не будет там никакого "азотного ангидрида". Будет немного кислорода, азота, N-оксид и нитрат пиридина. Из-за двух последних при отключении тока щелочной металл будет растворяться.

P.s. В ДМСО щелочной металл не получить в принципе. В качестве альтернативы можно попробовать пропиленкарбонат.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Не будет там никакого "азотного ангидрида". Будет немного кислорода, азота, N-оксид и нитрат пиридина. Из-за двух последних при отключении тока щелочной металл будет растворяться.

P.s. В ДМСО щелочной металл не получить в принципе. В качестве альтернативы можно попробовать пропиленкарбонат.

 

Спасибо. Что нифига не получится я уже успел убедится. Получается тоже самое что и с хлоридом. Ток очень маленький, никаких запахов на аноде и быстро темнеет. Под конец на к атоде что то выделяется но не металл. Насчет пропиленкарбоната поясните пожалуйста если можете. Он лучший расстворитель для электролиза чем пиридин? Расствор вещества в нем лучше проводит ток? Как на счет реакции с выделениями на аноде? Там это исключено?
Ссылка на комментарий

Ha аноде в любом случае что-то да будет выделяться, скорее всего, не очень приятное для осажденного на катоде металла. Потемнение раствора пиридина, скорее всего, свидетельствует о его полимеризации (точнее, олигомеризации), хотя я про подобные фокусыы с его стороны не слыхал. Олигомеризация просто обязана сопровождаться выбросом протонов. Скорее всего, именно они и пакостят.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Все же хотелось бы выяснить почему такая несуразица может происходить. Во первых почему такой маленький ток? Явно не электролизный. При таком токе и за часы чего то заметного не получишь. Ведь он должен быть больше? Иначе какой смысл вообще говорить об электролизе в пиридине? Второй вопрос почему раствор быстро окрашивается? Вроде этого не должно быть? Почему же у меня происходит?

Ссылка на комментарий

Все же хотелось бы выяснить почему такая несуразица может происходить. Во первых почему такой маленький ток? Явно не электролизный. При таком токе и за часы чего то заметного не получишь. Ведь он должен быть больше? Иначе какой смысл вообще говорить об электролизе в пиридине? Второй вопрос почему раствор быстро окрашивается? Вроде этого не должно быть? Почему же у меня происходит?

Это вода гадит. В присутствии доноров водорода идёт восстановление пиридина и последующие реакции олигомеризации (как было сказано выше). А осущение пиридина, и работа с сухим пиридином - весьма непростая задача, он чрезвычайно гигроскопичен. Да и нитрат лития высушить не так просто. Кроме того, нитрат - не самая подходящая соль для электролиза, проводимость раствора низкая, нужен хороший фоновый электролит - перхлорат или тетрафторборат.
Ссылка на комментарий

а задача-то какая стоит? электролиз в неводной среде или непосредственно литий? с литием проще

 

 

ps. - итак, последний вопрос: кто самый сильный окислитель? - фтор. - а вот и нет, электричество.

Изменено пользователем 1cancer
Ссылка на комментарий

ps. - итак, последний вопрос: кто самый сильный окислитель? - фтор. - а вот и нет, электричество.

Электричество - движение электронов

Окисление фтором - движение электронов

тавтология получается.

Ссылка на комментарий

Это вода гадит. В присутствии доноров водорода идёт восстановление пиридина и последующие реакции олигомеризации (как было сказано выше).

 

.

Ну допустим с этим прояснили. Однако почему ток такой маленький, явно не электролизный? Здесь вода вроде не напортит?

 

а задача-то какая стоит? электролиз в неводной среде или непосредственно литий? с литием проще

 

Задача получить литий. Вроде заманчиво простой вариант. Однако ...
Ссылка на комментарий

Ну допустим с этим прояснили. Однако почему ток такой маленький, явно не электролизный? Здесь вода вроде не напортит?

 

Задача получить литий. Вроде заманчиво простой вариант. Однако ...

Ток маленький из-за того, что хлорид плохо диссоциирует в пиридине. Вообще, как правило, диссоциация в орг. растворителях идет хуже, чем в воде. Поэтому, как сказал Ефим, и используют соли очень сильных кислот - HClO4 и H[bF4] . Подойдут соли и с другими суперкислотными анионами: например, SiF6, SO3F, PF6, SbF6, AsF6, AlCl4 и т.п. Нужно только посмотреть растворимость.

Вода при получении щелочных металлов всегда напортит.

 

Сушите пиридин (я, кстати, с сушкой особо не заморачивался) и получайте из LiClO4 - реактив вроде не дефицитный, и способ проверенный. Или батарейку распотрошите :)

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Ток маленький из-за того, что хлорид плохо диссоциирует в пиридине. Вообще, как правило, диссоциация в орг. растворителях идет хуже, чем в воде. Поэтому, как сказал Ефим, и используют соли очень сильных кислот - HClO4 и H[bF4] . Подойдут соли и с другими суперкислотными анионами: например, SiF6, SO3F, PF6, SbF6, AsF6, AlCl4 и т.п. Нужно только посмотреть растворимость.

Вода при получении щелочных металлов всегда напортит.

 

Сушите пиридин (я, кстати, с сушкой особо не заморачивался) и получайте из LiClO4 - реактив вроде не дефицитный, и способ проверенный. Или батарейку распотрошите

 

Что в орг растворителях соли растворяются гораздо хуже, чем в воде это давно известно. Просто ведь сообщалось тут, что вроде и хлорид в пиридине не плохо растворим. Кстати перхлорат лития имеет низкую температуру плавления. Всего 230 с небольшим градусов. А нельзя ли попробовать получить литий из расплава перхлората?
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...