Здравствуйте, задача "скорость реакции".

[CopyCar]

Всем Добрый Вечер.

 

Помогите пожалуйста с решением данной задачи, спасибо большое заранее!

 

В системе: 2SО2 + О2 = 2SO3 концентрацию SO2 увеличили в 4 раз.

Что произойдёт со скоростью реакции?

 

Еще раз спасибо.

_______________

[M_GM]

Напишите кинетическое уравнение для скорости этой реакции (закон действия масс) и все станет понятно

[Onipko]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=[sO₂]²[O₂]/[sO₃]²

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x. Тогда v=(2x)²x/(2x)²=x. Если увеличить в 4 раза, то [sO2]=8x. v=(8x)²2x/(2x)²=128x³/4x²=32x. Тоесть скорость прямой реакции увеличиться в 32 раза.

Изменено 19 Октября, 2013 в 16:18 пользователем Onipko

[M_GM]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=[sO₂]²[O₂]/[sO₃]² - чушь

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x. Тогда v=(2x)²x/(2x)²=x. Если увеличить в 4 раза, то [sO2]=8x. v=(8x)²2x/(2x)²=128x³/4x²=32x. Тоесть скорость прямой реакции увеличиться в 32 раза.

[Onipko]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=K₁[sO₂]²[O₂]

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x.

Тогда V₁= K₁[2x]²[x]=2х³. V₂=K₁[8x]²[x]=64x³

V₁/V2 = 32. Cкорость реакции увеличичться в 32 раза

Изменено 19 Октября, 2013 в 16:54 пользователем Onipko

[FilIgor]

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x.

А почему именно 2х? У Вас концентрации не заданы.

Вы можете вобще принять [sO2] = 1.

[Onipko]

А почему именно 2х? У Вас концентрации не заданы.

Вы можете вобще принять [sO2] = 1.

От этого ничего не измениться. Взял 2х, чтобы удобно было считать.

[M_GM]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=K₁[sO₂]²[O₂]

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x.

Тогда V₁= K₁[2x]²[x]=2х³. V₂=K₁[8x]²[x]=64x³ - ошибка

V₁/V2 = 32. Cкорость реакции увеличичться в 32 раза

[FilIgor]

От этого ничего не измениться. Взял 2х, чтобы удобно было считать.

Ну тогда хоть посчитайте правильно. Я предложил упростить, поскольку у Вас беда с арифметикой.

[Onipko]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=K₁[sO₂]²[O₂]

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x.

Тогда V₁= K₁[2x]²[x]=4х³. V₂=K₁[8x]²[x]=64x³

V₁/V2 = 16. Cкорость реакции увеличичться в 16 раз.