Как определить формулу углеводорода по продуктам сгорания?

[Little Yulia]

Тогда другое дело

решается?

[Billman]

многовато как то

Пусть формула УВ СхНу

Тогда:

СхНу+х+0,25уО2=хСО2+у/2Н2O

Если сгорело 10 ммоль УВ затратилось

0,01(х+0,25у)=0,09

Масса осадка равна 6г это масса карбоната кальция: СО2+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О

n(CaCO3)=6/100 n(CaCO3)=0,06моль n(CO2)=0,06моль

0,01х=0,06

х=6

у=12

формула С6Н12

Изменено 21 Октября, 2013 в 20:42 пользователем Billman

[Little Yulia]

СхНу+х+0,25уО2=хСО2+у/2Н2O

всё получается правильно, но как получились такие коэффициенты?

[Billman]

всё получается правильно, но как получились такие коэффициенты?

Решил два уравнения и нашел

[Little Yulia]

Решил два уравнения и нашел

какие?)

[Billman]

какие?)

0,01(х+0,25у)=0,09

0,01х=0,06

Вам не понятно откуда они появились?

[Little Yulia]

0,01(х+0,25у)=0,09

0,01х=0,06

Вам не понятно откуда они появились?

не понятно

[Billman]

не понятно

Условимся, что формула УВ СхНу

То уравнение реакции горения имеет вид:

СхНу+О2=СО2+Н2О

Уравнять его:

СхНу+(х+0,25у)О2=хСО2+0,5уН2О

Далее найдём моль кислорода n(O2)=V/Vm n(O2)=2,016/22,4 n(O2)=0,09моль

Если сгорело 10ммоль 0,01моль УВ то на реакцию затратилось (согласно уравнению) 0,01(х+0,25у)моль кислорода

Отсюда:

0,01(х+0,25у)=0,09

Масса осадка (карбоната кальция) 6г его моль 0,06 по уравнению (Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О) n(CO2)=0,06моль

n©=n(CO2) n©=0,01x

Получаем:

0,01х=0,06

[Little Yulia]

(х+0,25у)О₂

понимаю всё, ктоме этого

 

понимаю всё, ктоме этого

я всё поняла) спасибо)