Определение энергии Гиббса

[physicsisdanger]

Вычисляя изменение энергию Гиббса для реакций горения алюминия и бора:

2AL+1,5O₂ → AL₂O₃

2B+1,5O₂ → B₂O₃

При различных температурах Т=298, 1500 и 3000 К; увидел что изменения энергия Гиббса уменьшается. Никак не могу разобраться где ошибка.

Энтропию и Энтальпию выписал из справочника; нашел только, [Al₂O₃] и [b₂O₃] - в кристалической форме, таблица прикреалена.

 

 

1) 2AL+1,5O₂ → AL₂O₃;

Находим ΔH и ΔS:

ΔH = -1675.7 = -1675.7 кДж/моль;

ΔS = 50.9 – 2*28.3 – 1.5*205.2 = -313.5 Дж/моль*К^-1;

Найдем ΔG для T=298 K:

ΔG = -1675.7 - 298 *(-0.3135) = -1582.277 кДж/моль;

Для T=1500 K:

ΔG = -1675.7 - 1500 *(-0.3135) = -1205.45 кДж/моль;

Для T=3000 K:

ΔG = -1675.7 - 3000 *(-0.3135) = -735.2 кДж/моль;

2) 2B+1,5O₂ → B₂O₃;

ΔH = -1254 = -1254 кДж/моль;

ΔS = 78– 2*5,9 – 1.5*205.2 = -241,6 Дж/моль*К^-1;

Найдем ΔG для T=298 K:

ΔG = -1254 - 298 *(-0.2416) = -1182,0 кДж/моль;

Для T=1500 K:

ΔG = -1254 - 1500 *(-0.2416) = -891,6 кДж/моль;

Для T=3000 K:

ΔG = -1254 - 3000 *(-0.2416) = -529,2 кДж/моль;

Использовал энтропии оксидов в твердой фазе. Получается, что система упорядочивается, а процесс-то горения!!! Как с этим бороться?

В обоих примерах изменение энтропии отрицательно, но оксид алюминия при температуре 1500 К не плавится!

[M_GM]

Вычисляя изменение энергию Гиббса для реакций горения алюминия и бора:

2AL+1,5O₂ → AL₂O₃

2B+1,5O₂ → B₂O₃

При различных температурах Т=298, 1500 и 3000 К; увидел что изменения энергия Гиббса уменьшается. Никак не могу разобраться где ошибка.

 

А почему вы считаете, что это ошибка? И уменьшается только по модулю, а вообще то растет.

[physicsisdanger]

А почему вы считаете, что это ошибка? И уменьшается только по модулю, а вообще то растет.

Ошибся, и я имел в виду что энергия Гиббса должна расти по модулю с ростом температуры, а она падает

[M_GM]

Как она может расти по модулю, если ΔS отрицательна?

[M_GM]

Сейчас, прибежит из 2013 года и скажет ...