где можно достать MnO2 , соли или оксид хрома

[DX666]

а как получить Fe3O4 или Fe2O3

Не на термит случаем? Если так, то можно и без окалины обойтись. А если всё-таки надо, то можно сделать и пожечь пирофорного железа. Из оксалата. Можно, наверное, даже восстановленное попробовать сжечь, но тут уже греть сильно надо, а пирофорное и при комн. t сгорит.

 

А Fe2O3 ещё можно прямо сразу из хлорного железа или других растворимых солей железа(III) сделать. Можно также гидроксид железа два окислять не воздухом, а перекисью.

 

Соединения хрома (VI) на коленке? - Запросто, из нихрома!

Да ладно. Бихромат дешёв и распространёнен. Давайте трёхвалентную медь лучче!

Изменено 9 Ноября, 2013 в 08:00 пользователем DX666

[WASQ]

Гипохлорит не прокатит однозначно, иначе при наливании белизны на ржавую поверхность все видели бы окраску феррат - иона.

А он образуется в сильнощелочной среде. Щелочности белизны недостаточно.

 

 

Может есть где на форуме темка по ферратам, просто убедиться что это не миф, и увидеть цвет хотя бы раствора?

 

 

Электролиз концентрированной щелочи КОН с гвоздями в качестве электродов. Цвет раствора увидите во всяком случае

 

Раз уж Вы электрофил, так сделайте это с вольтметром с большим внутренним сопротивлением, подключенном к электролизеру. Наблюдайте за стрелкой после выключения тока, она медленно и неравномерно будет опускаться до нуля, задерживаясь возле некоторых значений напряжения. Сравните эти напряжения с таблицей окислительно-восстановительных потенциалов соединений железа. Может это Вас убедит, что там получается феррат.

[А-N-О-N-I-M]

А он образуется в сильнощелочной среде. Щелочности белизны недостаточно.

 

 

 

Электролиз концентрированной щелочи КОН с гвоздями в качестве электродов. Цвет раствора увидите во всяком случае

 

Раз уж Вы электрофил, так сделайте это с вольтметром с большим внутренним сопротивлением, подключенном к электролизеру. Наблюдайте за стрелкой после выключения тока, она медленно и неравномерно будет опускаться до нуля, задерживаясь возле некоторых значений напряжения. Сравните эти напряжения с таблицей окислительно-восстановительных потенциалов соединений железа. Может это Вас убедит, что там получается феррат.

а у меня такой случай был при электролизе раствора хлорида натрия с железными электродами только вся оранжевая ржавчина раствор пачкала