Высшая и низшая степень окисления

[hoax]

Как я понял низшую степень окисления (как и валентность) можно определить с помощью № группы - 8. Но вот задача, как ПОНЯТЬ когда нужно определить именно низшую степень окисления, а когда высшую???

 

Например есть соединение NH4Cl, где нужно определить с.о. азота (N - ?).

 

Т.к. у водорода с.о. = +1 (с учетом атомов = +4)

У хлора с конечно могу определить с.о (низшую 7-8 и получить -1)

И в итоге у азота будет -3 с.о.

 

НО, я ведь мог поставить у хлора с.о. например -7, почему именно В ДАННОМ СЛУЧАЕ над определять ИМЕННО низшую степень окисления, ведь у хлора с.о. не постоянная, почему нужно именно низшую и как понять какую нужно ставить?

[DX666]

Как я понял низшую степень окисления (как и валентность) можно определить с помощью № группы - 8. Но вот задача, как ПОНЯТЬ когда нужно определить именно низшую степень окисления, а когда высшую???

 

Например есть соединение NH4Cl, где нужно определить с.о. азота (N - ?).

 

Т.к. у водорода с.о. = +1 (с учетом атомов = +4)

У хлора с конечно могу определить с.о (низшую 7-8 и получить -1)

И в итоге у азота будет -3 с.о.

 

НО, я ведь мог поставить у хлора с.о. например -7, почему именно В ДАННОМ СЛУЧАЕ над определять ИМЕННО низшую степень окисления, ведь у хлора с.о. не постоянная, почему нужно именно низшую и как понять какую нужно ставить?

У хлора тут -1. Отрицательная у него только 1. Положительная - да, бывает +7, однако в этом несчастном нашатыре даже нет того, что могло бы его так окислить.

 

А вообще - это к учителю химии вопрос скорее. Его прерогатива-таки.

Изменено 8 Ноября, 2013 в 12:56 пользователем DX666

[hoax]

То что у хлора -1 я понял, но почему именно тут у него н.с.о....

у меня нету учителя, я учусь по интернет учебникам и возник такой вопроспо с.о.

[DX666]

То что у хлора -1 я понял, но почему именно тут у него н.с.о....

у меня нету учителя, я учусь по интернет учебникам и возник такой вопроспо с.о.

По электроотрицательности. У него здесь другой не может быть. Чтоб была хотя-бы +1, надо что-то более электроотрицательное, чем хлор. NH4Cl на бумаге можно представить как связанное состояние аммиака и хлороводорода - NH3*HCl. Тогда сразу видно, что справа тут хлор окисляет водород. Наоборот быть не может(см. электроотрицательность).

 

А как так? На медврача идёте, и на экзамен надо? Или что?

Изменено 8 Ноября, 2013 в 13:19 пользователем DX666

[hoax]

Хммм..но ведь хлор наиболее электроотрицателен, чем вообще все элементы в этом соединении, следовательно он должен был забрать боьше электронов,

 

хотяяя, только что нарисовал молекулярную формулу, получается, что в соединении NH4Cl, вначале азот (т.к. он более электроот. забирает 4 электрона у водорода) и получает с.о.

N^-4 после чего отдает 1e Cl и становится N^-3 а хлор в свою очередь Cl^-1

 

скажите, правильно ли я понял?

[M_GM]

См строение атома. Может ли хлор забрать больше электронов?

[hoax]

ну для октета ему нужен 1 электрон, поэтому он его и забирает, правильно?

[M_GM]

да

[pauk]

Для определения степеней окисления используется шкала относительной электроотрицательности (ЭО) элементов. Для элементов, входящих в состав NH₄Cl, величины ЭО располагаются в следующем порядке: H < N < Cl. Допустим, что структура молекулы NH₄Cl неизвестна. Однако, по шкале ЭО видно, что в каком бы порядке не были соединены друг с другом атомы H, N, и Cl, атомы Н всегда будут иметь положительный знак заряда, а атом Cl - отрицательный. Очевидно, что для атомов H величина заряда может быть только +1, а для атома Cl по формуле(№ группы - 8) величина заряда определяется как -1. Так как молекула по определению электронейтральна, алгебраическая сумма зарядов всех её атомов (а это и есть их степени окисления) равна нулю: с.о.(N) + с.о.(H)*4 + с.о.(Cl) = 0 ==> с.о.(N) = -3.