O_JANE Опубликовано 9 Ноября, 2013 в 13:14 Поделиться Опубликовано 9 Ноября, 2013 в 13:14 проверьте ,пожалуйста, так ли я нарисовала?... Найти теплоту гидратации соды, если теплота растворения Na2CO3 составляет -25,1 кДж, а кристаллогидрата Na2CO3 × 10H2O - 66,9 кДж? Na2CO3+10H2O=Na2CO3*10H2O+Q По закону Гессa: тепловой эффект (изменение энтальпии) химической реакции зависит только от начального и конечного coстояния участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процессa. Paстворение Na2CO3 в воде можно изобразить следующими процессами: Na2CO3 + 10 H2O = Na2CO3*10H2O + дельта H1 Na2CO3*10H2O + (n – 10) H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H2 (-66.9 кДж/моль) Суммарная реакция: Na2CO3 + n H2O = Na2CO3*nH2O + дельта H3 (-25.1 кДж/моль) Из закона Гессa следует: дельта H3 = дельта H1 + дельта H2 Отсюда: дельта H1 = - 25.1 – 66.934 = - 92.034 кДж/моль :bh: Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Ноября, 2013 в 17:47 Поделиться Опубликовано 9 Ноября, 2013 в 17:47 По идее, энтальпия растворения кристаллогидрата должна иметь положительный знак. А если она у вас отрицательна, как вы, вычитая ее, умудрились получить -92,...? 1 Ссылка на комментарий
O_JANE Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 08:13 Автор Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2013 в 08:13 спасибо Вам ,БОЛЬШУЩЕЕ , дельта H3 = дельта H1 + дельта H2 надо дельта H3 = дельта H1 - дельта H2 и тогда Отсюда: дельта H1 = - 25.1 + 66.934 = 41,834 кДж/моль Ссылка на комментарий
BauVictoria Опубликовано 16 Марта, 2019 в 15:34 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2019 в 15:34 В 09.11.2013 в 20:47, M_GM сказал: По идее, энтальпия растворения кристаллогидрата должна иметь положительный знак. А если она у вас отрицательна, как вы, вычитая ее, умудрились получить -92,...? А можно энтальпию гидратации определить так: Нr=Hf(Na2CO3*10H2O)-10Hf(H2O)-Hf(Na2CO3)? Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 16 Марта, 2019 в 16:00 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2019 в 16:00 23 минуты назад, BauVictoria сказал: А можно энтальпию гидратации определить так: Нr=Hf(Na2CO3*10H2O)-10Hf(H2O)-Hf(Na2CO3)? Да это будет энтальпия гидратации 10 водной соды 1 Ссылка на комментарий
BauVictoria Опубликовано 16 Марта, 2019 в 16:51 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2019 в 16:51 (изменено) 52 минуты назад, dmr сказал: Да это будет энтальпия гидратации 10 водной соды Спасибо!!!! А если будет такая реакция: Na2CO3*H2O→Na2CO3*7H2O то также: Нr=Hf(Na2CO3*7H2O)-6Hf(H2O)-Hf(Na2CO3*H2O) и насколько я понимаю аналогично можно посчитать энтропию:) Изменено 16 Марта, 2019 в 16:54 пользователем BauVictoria Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 16 Марта, 2019 в 16:59 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2019 в 16:59 8 минут назад, BauVictoria сказал: энтропию Энтальпию Ну энтропию так же ток значок похожий на доллер 1 Ссылка на комментарий
BauVictoria Опубликовано 16 Марта, 2019 в 17:24 Поделиться Опубликовано 16 Марта, 2019 в 17:24 24 минуты назад, dmr сказал: Энтальпию Ну энтропию так же ток значок похожий на доллер Спасибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти