осаждение ионов кальция оксалат-ионами

[Werossa]

Здравствуйте, многоуважаемые химики!

Прошу Вашей квалифицированной помощи - начала разбирать задачку и засомневалась... Посмотрите, пожалуйста, верно ли я рассуждаю...

 

При осаждении ионов кальция из сыворотки крови применяют оксалат натрия, образующий осадок оксалата кальция (Ks (CaC

₂

O

₄

) = 2,3

^.

10

^-9

). Напишите уравнение процесса и рассчитайте С(1/2Са

²⁺

) в надосадочной жидкости.

 

Решение:

 

Запишем уравнение реакции осаждения ионов кальция оксалат-ионами: Са

²⁺

+ C

₂

O

₄

^2-

= CaC

₂

O

₄

↓

Обозначим [Са

²⁺

] = [C

₂

O

₄

^2-

] = x

 

Ks (CaC

₂

O

₄

) = 2,3

^.

10

^-9

= [Са

²⁺

] * [C

₂

O

₄

^2-

] = x

²

Отсюда х = (2,3

^.

10

^-9

)

^½

= 4,796*10

^-5

Т.о. концентрация ионов кальция в надосадочной жидкости равна 4,796*10

^-5

моль/л

 

Всё ли верно? Заранее спасибо!!

[plick]

Всё ли верно?

 

Нет, не все. Вас просят что найти? Какую концентрацию?

рассчитайте С(1/2Са²⁺) в надосадочной жидкости.

 

А вы нашли какую?

[Werossa]

Нет, не все. Вас просят что найти? Какую концентрацию?

 

 

А вы нашли какую?

нашла молярную концентрацию! а надо молярную концентрацию эквивалента... Так они численно одинаковые в данном случае? Изменено 8 Декабря, 2013 в 15:30 пользователем Werossa

[plick]

а надо молярную концентрацию эквивалента...

 

Вот именно. Так что, жду ответа верного.

[FilIgor]

Так они численно одинаковые в данном случае?

Это почему?

[Werossa]

Это почему?

Спасибо, поняла, что неправильно считала

 

Вот именно. Так что, жду ответа верного.

Нормальность N = M/f = M*2 = 4,796*10^-5 * 2 = 9,592*10^-5 моль-экв/л

 

Теперь верно?

[plick]

Теперь верно?

 

Теперь верно.

[Werossa]

Теперь верно.

Спасибо Вам, многоуважаемый Plick, за Вашу просветительскую работу с начинающими химиками, за поддержку и внимание!!! Для меня это очень ценно!