mifaaa933 Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 10:49 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 10:49 исспользуя справочные данные ПР рассчитать, во сколько раз уменьшается расстворимость малорасстворимой соли Na2SO3 в присутствии растворимой соли с аналогичным анионом, концентрация которой С=1*10^-1 моль/дм3. Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 10:50 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 10:50 Еще раз уточните текст задания, ибо сульфит натрия - вполне себе растворимая соль. Ссылка на комментарий
mifaaa933 Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 10:56 Автор Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 10:56 В задании так сказано,малорастворимой Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:05 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:05 В задании так сказано,малорастворимой растворимость сульфита натрия 20 г/100 г раствора Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:07 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:07 (изменено) значит опечатка. Возьмите BaSO3, и решайте задачу для него, используя произведение растворимости ПР=8*10-7 Изменено 14 Декабря, 2013 в 11:07 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:09 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:09 (изменено) значит опечатка. Возьмите BaSO3, и решайте задачу для него, используя произведение растворимости ПР=8*10-7 Не, лучше CaSO3, и решайте задачу для него, используя произведение растворимости ПР=3.7*10-7, а еще лучше SrSO3 ПР=4*10-8 Изменено 14 Декабря, 2013 в 11:11 пользователем aversun Ссылка на комментарий
mifaaa933 Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:28 Автор Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:28 Не, лучше CaSO3, и решайте задачу для него, используя произведение растворимости ПР=3.7*10-7, а еще лучше SrSO3 ПР=4*10-8 да, извиняюсь за не внимательность, PbSO4. Но от этого легче не стало.химия была ещё на первом курсе,не помню как это решать Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:41 Поделиться Опубликовано 14 Декабря, 2013 в 11:41 Растворимость соли, диссоциирующей на два иона, характеризуется произведением ее растворимости - произведением концентраций этих ионов. Значит, сама растворимость (в единицах м/л) будет равна корню квадратному из этого произведения растворимости. Если теперь добавляется одноименный ион (в виде хорошо раствримой соли) с концентрации, заведомо бОльшей, чем была раньше, то концентрация второго иона, ес-но, будет уменьшаться. А с ним уменьшится и конценрация самой малорасторимой соли. Суть понятна? Есть константа (ПР), есть "внешняя" концентрация одного из ионов, разделили одно на другое - получили концентрацию иона другого (ии она же - концентрация малорастворимой соли). Остается сравнить ее, эту новую концентрацию, с насыщенной (корнем квадратным из ПР) - во сколько раз. Угу? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти