NH3 + H2O2 + H2O= NH4NO3 или NH4NO2

[some888]

Электрофил!

а о чём вы собственно спорите?

 

ладно если вам не хочеться читать и комментировать первоначальную ссылку

 

ну уж так и быть перескочили на Озон..... тема то по аммиак и его окисление...... так пожалуйста и приводите примеры про это..... или советы там

 

а как там на видео кулер приделан я даже не смотрел и смотреть не буду..... это просто пример что не надо ГЕС сила тока и напряжение разные вещи..... поэтому и видео это выложил

Изменено 17 Декабря, 2013 в 17:14 пользователем some888

[some888]

http://www.sciencefo...60339-nh3-h2o2/

 

а туда ещё можно "воздух с запахом озона" пробулькать...... всё же доп окислитель

 

"воздух с запахом озона":

всё что атмосфере- 78,08 % азота, 20,95 % кислорода + что в нашем псевдо озонаторе получилось O3 и возможно мизерное NO (NO2)

Изменено 17 Декабря, 2013 в 14:33 пользователем some888

[Электрофил]

Не, не спорю. Зачем это. Просто если захочется что-нибудь получить количественно с участием озона, то озонатор воздуха (1/5 кислорода) будет выкинут из проекта сразу, как энергетически невыгодное. Лучше электролиз серки на PbO2, или в крайнем случае- продув через хорошо сделанный и отлично охлаждаемый озонатор чистого кислорода.

[some888]

как энергетически невыгодное.

 

это в промышленности невыгодное, а не любителю в гараже

 

любителю в гараже невыгодно платить за реактивы с раздутыми ценами (прибыль производителю, прибыль продавцу, все затраты на производство и все налоги включая современную "церковную десятину" НДС..... после этого коловарские энергозатраты просто смешны

 

отлично охлаждаемый озонатор чистого кислорода

можно водяное попробовать..... или на улицу если у кого зяма :ci:

Изменено 17 Декабря, 2013 в 15:02 пользователем some888

[Электрофил]

Гы! Совершенно каловарский вариант озонатора, где кислород гоняется по циклу (пока весь не прореагирует)- зафигачиваем обычный бытовой озонатор самодельный с приличным КПД в виде просто коронирующего на десятках кВ и килогерцах электрод в столитровый РР-бачоног, в котором на дне плещется жыткасть. При желании- подача кислорода из сменных пакетов под атмосферным давлением. Все происходит на морозе, мощность электрода недостаточна, чтобы прогреть газ в баке выше -20 цельсиев, к примеру. (чисто поржать же есть, но фурычить будет!)

Обычный бытовой быстро сдохнет в тех парах, которые он будет озонировать

Изменено 17 Декабря, 2013 в 15:14 пользователем Электрофил

[some888]

а зачем большая концентрация..... может ошибаюсь конечно но вроде как и не нужна..... да и зачем такой хардкор?

 

по чуть чуть пробулькивать раствор тем что есть..... а оно глядишь с Божей помошью и ускорит процесс окисления аммиака

[some888]

а теперь не ржать!!! :bg:

 

развивая тему вот наткнулся

 

даже не знаю как приличней выразиться

 

CO(NH2)2

у меня кстати этого добра навалом... могу даже поделиться "тех раствором" CO(NH2)2 :cc:

 

итак озон раглагает эту беду до состовляющих

 

CO(NH2)2 + O3 → N2 + CO2 + 2 H2O

вопрос в сухом виде ?

 

однако в воде CO(NH2)2 будет разлагаться до аммиака и ещё чего то (вроде как)

 

но у что бы наверняка то можно нагреть и добавить NaOH

 

вроде будет CO(NH2)2 + 2 NaOH = Na2CO3 + 2 NH3 ну а водном растворе NH₄OH

 

а после грубо говоря нашим "озонатором" пробулькать :bg:

 

жесть??? :bg:

Изменено 17 Декабря, 2013 в 17:06 пользователем some888

[Электрофил]

Думаю если пробулькивать воздух с долями процента озона через аммиак, то последний будет больше выдут из раствора, чем окислен. Хотя если не жалко, и концентрация р-ра чуть меньше, чем малая, то с божьей помощью чегой-то набулькается.

Бочоног с кислородом все равно круче

[some888]

Думаю если пробулькивать воздух с долями процента озона через аммиак, то последний будет больше выдут из раствора, чем окислен. Хотя если не жалко, и концентрация р-ра чуть меньше, чем малая, то с божьей помощью чегой-то набулькается.

Бочоног с кислородом все равно круче

 

:bg: CO(NH2)2 не жалко..... совсем.... если честно даже не знаю куда девать...... :bg:

[dmr]

Вы так приблизительно хотя бы, прикиньте тепловой эффект окисления аммиака озоном. Если вдруг получиться даже создать хорошую концентрацию озона,то это взрыв. Но скорее всего получиться мизерная концентрация,поскольку даже у промышленно изготовленных озонаторов+концентратор кислорода+осушитель воздуха концентрация плевая.

Для затравки еще посмотрите статью пероксид натрия в википедии

http://ru.m.wikipedia.org/wiki/Пероксид_натрия

 

4Na2O2+NH3=NaNO3+3NaOH+2Na2O

 

Причем пероксид натрия легче регенерировать,и чем озон,и чем пероксид водорода

Изменено 18 Декабря, 2013 в 04:06 пользователем dmr