Cтроение мицеллы.

[george123]

Проверьте, пожалуйста, ход решения задачи.

 

Образуется ли осадок при смешении 100 мл 10^-5 М раствора хлорида кобальта и 200 мл 10^-4 М раствора гидроксида натрия. Если осадок образуется, то предположите, чо он выпадает в виде коллоида и изобразите строение мицеллы. Укажите знак электрического заряда. Какие ионы можно использовать для коагуляции?

 

Co²⁺ + 2OH^- = Co(OH)₂

 

n(Co²⁺) = 10^-5 * 0.1 = 10^-6 моль

n(OH-) = 10^-4 * 0.2 = 2*10^-5 моль

Гидроксид-ион в избытке. Следовательно, коллоидная частица обладает отрицательным зарядом.

 

С(Co²⁺) = 10^-6 / (0,1 + 0,2) = 3.3*10^-6 моль/л

С(OH^-) = 2*10^-5 /0,3 = 6,6*10^-5 моль/л

 

[Co²⁺][OH^-]² = 3.3*10^-6 * (6,6*10^-5)² = 1.43*10^-14

ПР(Co(OH)₂) = 5,92*10^-15

 

ПК > ПР. Осадок выпадает.

 

{n(Co(OH)₂)*mOH^-(m-x)Co²⁺}^x- * xCo²⁺

 

Для коагуляции следует добавить ионы Al³⁺ или Fe³⁺.

 

Верно?

[plick]

{n(Co(OH)₂)*mOH^-(m-x)Co²⁺}^x- * xCo²⁺

 

Для коагуляции следует добавить ионы Al³⁺ или Fe³⁺.

 

Верно?

 

Расчеты - не смотрел. Ход решения верен. А вот с мицеллой почудили. Откуда у вас катионы кобальта в противоионах? (неважно каких).

Логически мыслим. Гидроксид в избытке - все катионы Со²⁺ осадились (в агрегате они все). А противоионы какие будут?

[george123]

Расчеты - не смотрел. Ход решения верен. А вот с мицеллой почудили. Откуда у вас катионы кобальта в противоионах? (неважно каких).

Логически мыслим. Гидроксид в избытке - все катионы Со²⁺ осадились (в агрегате они все). А противоионы какие будут?

А, ионы натрия.

{n(Co(OH)₂)*mOH^-(m-x)Na⁺}^x- * xNa⁺

 

В состав ядра мицеллы входит только n(Co(OH)₂ или n(Co(OH)₂)*mOH^- ? В разных учебниках наших разная информация.

[plick]

В разных учебниках наших разная информация.

 

Да, в разных разная. Сам замечал. Но принято считать, что ядро состоит из агрегата - (Со(ОН)₂ в вашем случае) и адсорбированных на нем ионов. То есть ядро в данном случае это n(Co(OH)₂)*2mOH^-

И еще маленькое уточнение. Мицелла-то она мицелла (стехиометричность конечно там никакая), но в написании формулы стехиометричность все же желательно соблюдать:

{n(Co(OH)₂)*mOH^-(m-x)Na⁺}^x- * xNa⁺

{n(Co(OH)₂)*2mOH^-2(m-x)Na⁺}^2х- *2xNa⁺

[george123]

Спасибо.

 

Мицелла-то она мицелла (стехиометричность конечно там никакая), но в написании формулы стехиометричность все же желательно соблюдать

О, да. Еще про это хотел уточнить.

 

Может ли образоваться коллоидная система при сливании ... раствора сульфата натрия и ... раствора хлорида бария? Изобразите строение мицеллы.

Расчеты показали, что осадок образуется. В избытке у нас сульфат-ионы.

В учебнике приводится следующее строение мицеллы.

 

[n(BaSO₄) * mSO₄^2- (2m-x)Na⁺]^x- xNa⁺

Реакция у нас такая

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

 

Почему .. (2m-x)Na⁺]^x- ... Откуда 2?

[plick]

(2m-x)Na⁺]^x- ... Откуда 2?

 

Скажем так, это тоже соблюдение стехиометричности.

Na₂SO₄ На m сульфат-ионов приходится 2m катионов натрия. Часть их (х) будет в противоионах диффузионного слоя, оставшаяся часть - в противоионах адсорбционного слоя (2m - x).

[george123]

А, понял.

Спасибо большое!

[george123]

Я затупил.. Конкретно.

 

Co²⁺ + 2OH^- = Co(OH)₂

 

n(Co²⁺) = 10^-5 * 0.1 = 10^-6 моль

n(OH-) = 10^-4 * 0.2 = 2*10^-5 моль

Гидроксид-ион в избытке. Следовательно, коллоидная частица обладает отрицательным зарядом.

 

Про стехиометрию-то забыл.

n(Co²⁺) = 10^-5 * 0.1 = 10^-6 моль

2n(Co²⁺) = n(OH^-)

n(OH^-) = 2*10^-5 / 2 = 10^-5 моль.

Получается, что ионы кобальта в избытке, и частица будет обладать положительным зарядом. Верно?

[plick]

Я затупил.. Конкретно.

Про стехиометрию-то забыл.

n(Co²⁺) = 10^-5 * 0.1 = 10^-6 моль

2n(Co²⁺) = n(OH^-)

n(OH^-) = 2*10^-5 / 2 = 10^-5 моль.

Получается, что ионы кобальта в избытке,

Это как получается? 10^-6 > 10^-5? Тут даже коэффициент не особо важен, на порядок отличие.

Причем с утра в другую сторону. 10^-6 < 10^-5 было.

[george123]

Ох, точно. Надо отдохнуть.

Спасибо!