Рассчитать константу равновесия (физическая химия)

[aleggator]

Добрый вечер, Химики!) Возникла проблема при решении задачи.

Никак не могу рассчитать константу равновесия, для задачи:Рассчитать константу равновесия, если известна температура, давление, и что 2% воды диссоциирует на водород и кислород.

Т - 2000°С

Р - 1 атмосфера

α - 2%

Реакция: H ₂ O_г ↔ H_2г + 0.5О_2г

Рассчитать константу равновесия.

Как делал я:

Рассчитал парциальные давления, у меня получилось:

Для воды - 0,9703

Для водорода - 0,0099

Для кислорода - 0,0198.(думаю,что это не правильно)

И вышла константа равновесия у меня 492,54.То есть парциальное давление воды поделил на парциальное давление кислорода и водорода.

Во втором случае получилось около 6*10^-12.

Если можете объянить, буду признателен))

[plick]

Рассчитал парциальные давления, у меня получилось:

Для воды - 0,9703

Для водорода - 0,0099

Для кислорода - 0,0198.(думаю,что это не правильно)

 

Интересно, откуда такие числа?

[aleggator]

Интересно, откуда такие числа?

Давление водорода= α/(α+2)/2

Давление кислорода=(α/2)/(α+2)/2

Давление воды=(1-α)/(α+2)/2

Изменено 26 Декабря, 2013 в 15:34 пользователем aleggator

[M_GM]

Для водорода - 0,0099

Для кислорода - 0,0198.(думаю,что это не правильно)

Ну то что кислорода получилось в два раза больше чем водорода, уже говорит, что где-то здесь ошибка.

Думаю, вы перепутали их местами

Изменено 26 Декабря, 2013 в 16:04 пользователем M_GM

[plick]

Давление водорода= α/(α+2)/2

Давление кислорода=(α/2)/(α+2)/2

Давление воды=(1-α)/(α+2)/2

 

Теперь более, менее, ясно. Вы пошли стандартным путем, плясать от печки. С этой двойкой вы промазали (математика, однако, хромает):

1 - α + α + α/2 = 1 + α/2 = 2 + α

И это никак не давление, это лишь мольные доли (они же объемные).

А парциальные давления будут им равны только для паров воды и водорода. (при условии Р = 1 атм)

[aleggator]

Теперь более, менее, ясно. Вы пошли стандартным путем, плясать от печки. С этой двойкой вы промазали (математика, однако, хромает):

1 - α + α + α/2 = 1 + α/2 = 2 + α

И это никак не давление, это лишь мольные доли (они же объемные).

А парциальные давления будут им равны только для паров воды и водорода. (при условии Р = 1 атм)

Так как там по 1 моль вещества, как в свою очередь перед кислородом 0.5?

[M_GM]

То есть парциальное давление воды поделил на парциальное давление кислорода и водорода.

А как правильно написать выражение для К равновесия этого процесса?

[plick]

Так как там по 1 моль вещества, как в свою очередь перед кислородом 0.5?

 

А вы на коэффициенты в реакции посмотрите.

1Н₂О = 1Н₂ + 0,5О₂

[aleggator]

А как правильно написать выражение для К равновесия этого процесса?

Тут ошибочка у меня (и уже не первая). Надо парциальные давления продуктов реакции поделить на парциальные давления исходных веществ.

[plick]

Тут ошибочка у меня (и уже не первая). Надо парциальные давления продуктов реакции поделить на парциальные давления исходных веществ.

 

В написанном (если именно так) тоже кое-что не учтено.