Электролиз раствора хлорида натрия (задача)

[aversunefimfan]

Добрый день уважаемые форумчане.

Подскажите пожалуйста что я делаю не так при решении задачи.

 

При электролизе 100г. 23процентного раствора хлорида натрия током силой 96,5A в течении 1 часа получили раствор,который содержит 3,4 процента хлорида натрия. Вычислите соотношение объемом выделившихся водорода и хлора.

 

2NACL+2H2O=2NAOH+H2+CL2

 

m(CL2)=71*96,5*3600/2*96500=121,8г

 

Почему у меня так много хлора получается ? В чем проблема ?

 

Спасибо

[M_GM]

Если бы все было так просто, по приведенному вами уравнению, то вопрос задачи, не имел бы смысла, или не требовал бы расчета: из уравнения очевидно, что объемы водорода и хлора относятся как 1:1

Хитрость задачи видимо в том, что параллельно этой реакции идет вторая - разложение воды.

2H2O = 2H2 + O2

Потому план решения задачи может быть таков:

- Найти общее количество водорода полученного на катоде (моль) n(H2)

- Обозначить количество подвергшегося разложению хлорида натрия через х моль, а воды через y моль

- Составить систему двух уравнений, используя n(H₂) и w_ост(NaCl)

- Найдя х, определить объем выделившегося хлора и требуемое отношение объемов

Впрочем, на последнем этапе объемы можно не находить, а учесть, что отношение объемов равно отношению количеств вещества.

Изменено 3 Января, 2014 в 16:40 пользователем M_GM

[aversunefimfan]

Если бы все было так просто, по приведенному вами уравнению, то вопрос задачи, не имел бы смысла, или не требовал бы расчета: из уравнения очевидно, что объемы водорода и хлора относятся как 1:1

Хитрость задачи видимо в том, что параллельно этой реакции идет вторая - разложение воды.

2H2O = 2H2 + O2

Потому план решения задачи может быть таков:

- Найти общее количество водорода полученного на катоде (моль) n(H2)

- Обозначить количество подвергшегося разложению хлорида натрия через х моль, а воды через y моль

- Составить систему двух уравнений, используя n(H₂) и w_ост(NaCl)

- Найдя х, определить объем выделившегося хлора и требуемое отношение объемов

Впрочем, на последнем этапе объемы можно не находить, а учесть, что отношение объемов равно отношению количеств вещества.

Спасибо большое Вам!

Изменено 3 Января, 2014 в 17:00 пользователем aversunefimfan

[M_GM]

При реальном электролизе часто протекают побочные процессы.

Поскольку здесь на аноде окисляется не только хлор, но и кислород, то понятно, что часть пропускаемого электричества расходуется на этот процесс.

Закон Фарадея в этом случае применим, только если знать степень протекания каждой реакции.

Применяется и такое понятие, как "выход по току", который в реальном процессе будет меньше (здесь для хлора) 100%

Изменено 3 Января, 2014 в 17:08 пользователем M_GM

[Леша гальваник]

При электролизе 100г. 23процентного раствора хлорида натрия током силой 96,5A в течении 1 часа

 

его интенсивно охлаждали жидким гелием, чтобы не выкипел нафик... чето-где-то с условием не так...

Изменено 3 Января, 2014 в 17:23 пользователем Леша гальваник

[M_GM]

Да уж, ток дикий. Но это особенность многих "бумажных" задач.