Получение соляной кислоты в домашних условиях

[Демидович]

А можно так получить соляную кислоту - растворить соль в электролите и отогнать сабж?

[dmr]

Что то не нашел недавней темы про получение соляной кислоты из нашатыря. Поэтому сюда пишу уж

Вычитал патент

http://www.findpatent.ru/patent/256/2560445.html

по регенерации серной кислоты из сульфата аммония.

Думаю можно приспособить и к получению соляной кислоты.

1)разложение (NH4)2SO4

До гидросульфата

2)осаждение двойного сульфата из раствора гидросульфата аммония,нашатыря и доп.сульфата. и получение разбавленной соляной кислоты.

 

3)дальше по патенту можно регенерировать исходный сульфат аммония из двойного сульфата

[Хоббит)]

 Да, ту тему сразу удалили зачем-то. Видимо, это политика сайта такая - материться и оскорблять можно, а про кислоту нельзя...

В той теме предлагался метод с комплексом хлорида алюминия - по-моему, это лучше, чем с кислотой. Патент на метод получения комплекса и его параметры разложения я там же приводил. А вот химики что-то байкотируют тему - могли бы уж помочь.

На сейгодняшний момент я думаю, что лучшим методом будет гравитационное разделение паров хлорида аммония, с поглощением аммиака водой из верхней части разделительной колонны и поглощением хлористого водорода из нижней части. С последующей перегонкой кислоты до нужной чистоты. Центрифужно-мембранистый метод.

...
Вычитал патент
http://www.findpatent.ru/patent/256/2560445.html
...

Почитал - я таки оказался прав, что подбор окислов в качестве "катализатора" термолиза тоже даст эффект.

...
2)осаждение двойного сульфата из раствора гидросульфата аммония,нашатыря и доп.сульфата. и получение разбавленной соляной кислоты.
 

Что-то тут не клеится - напишите ур-я для понимания,- по-моему, хлорид аммония как-то лишним окажется... И хлор-ион может здорово помешать...

А может тогда смешивать кислую соль-сульфат "никеля, магния, алюминия и пр." с хлоридом аммония --> выпадет малорастворимый двойной сульфат ?

Можно ли получить гидросульфаты при разложении сульфата аммония в смеси с оксидом, гидроксидом, карбонатом и пр. данного металла?

Изменено 22 Ноября, 2016 в 21:04 пользователем Хоббит)

[dmr]

NH4HSO4+AL2(SO4)3+NH4CL=2NH4AL(SO4)2+HCL

У этих алюминиев ,магниев если и есть кислые сульфаты,то только в растворах конц.серной кислоты

Гравитационное разделение газов,при такой мизерной гравитации не реально. Там всего то в два раза плотность разнится.

SF6 & Нe вероятно,но NH3 & HCL разве что в поле тяготения солнца. К сожалению проверить некому))

Минус метода осаждения сульфатов в растворе соляной кислоты в том,что вполне вероятно он не работает)))

Предпосылки предположения,о том что метод не сработает хотя бы весьма заметная растворимость гипса в растворе соляной кислоты,значительно большая,чем в серной. А двойные сульфаты кроме всего прочего хотят для выпадения быть аж додекагидратами. У меня не осадился например декагидрат Na2SO4 в растворе нашатыря. Как говорит Ятчех,не хватило воды для выпадения

Изменено 23 Ноября, 2016 в 08:21 пользователем dmr

[Электрофил]

А на Юпитере и на солнышке нашем Яриле газы гравитационно разделяются?

[dmr]

...кнопки удалить не нашел. Пропала?

Изменено 23 Ноября, 2016 в 08:22 пользователем dmr

[Хоббит)]

Центрифужно-мембранный метод разделения нормально будет работать - и это лучший метод получения солянки по всем параметрам. Остальное будет упираться в реализацию этого метода. Однако в домашних условиях собрать такую бандурину относительно сложно.

Естественно, имеется ввиду бандурина с гравитационным разделением. Дома - сложно, в лабе - элементарно.

NH4HSO4+AL2(SO4)3+NH4CL=2NH4AL(SO4)2+HCL
...

Ну, может так и сработает, хотя, мне кажется, нужно глубже копнуть - а лучше тупо попробовать.

...
У этих алюминиев ,магниев если и есть кислые сульфаты,то только в растворах конц.серной кислоты
...

Так если разлагать смесь сульфата аммония и оксида магния, алюминия, никеля... - почему не образоваться кислым солям?

Изменено 23 Ноября, 2016 в 19:50 пользователем Хоббит)

[dmr]

Потому что неустойчивы.

[Хоббит)]

И, когда будет проверка метода?

[dmr]

Я хоть сам и предложил,но мне самому и сумневается. Есть какая то связь между хлорид ионом и сульфат ионом,которая мешает сульфатам эффективно выпадать. А уж соляная кислота подавно будет держать больше сульфатов в растворе,чем вода.

Я же писал

Минус метода осаждения сульфатов в растворе соляной кислоты в том,что вполне вероятно он не работает)))

Предпосылки предположения,о том что метод не сработает хотя бы весьма заметная растворимость гипса в растворе соляной кислоты,значительно большая,чем в серной. А двойные сульфаты кроме всего прочего хотят для выпадения быть аж додекагидратами. У меня не осадился например декагидрат Na2SO4 в растворе нашатыря. Как говорит Ятчех,не хватило воды для выпадения