Гидролиз солей, определение pH

[onlydreamt]

Здравствуйте, многоуважаемые химики!! Я сначала напишу задачу, далее свои мысли, ну и в конце вопросы.

 

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Напишите выражение констант гидролиза. Определите, какую реакцию будут иметь растворы данных солей, (укажите pH): Ацетат натрия +нитрат свинца (II)

 

честно говоря не очень я понял эту задачу и сначала написал реакцию такую:

!1!

2CH₃COONa+Pb(NO₃)₂→ Pb(CH₃COO)₂+2NaNO₃

2CH₃COO^-+2Na⁺+Pb²+2(NO₃)^-→Pb²⁺+2(CH₃COO)^-+2Na⁺+2(NO₃)^-краткой ионной у меня из этого не получилось.

 

!2!

Затем я подумал, что в задаче ошибка и там не +, а просто два разных вещества и написал следующее

 

Ацетат натрия

CH₃COONa+H₂O=CH₃COOH+NaOH

CH3COO^-+HOH=CH3COOH+OH^-

К_Г=1,8*10^-16/1,74*10^-5=1,04*10^-11

 

Нитрат свинца (II)

Pb(NO₃)₂+2H₂O=Pb(OH)₂+HNO₂ в этой реакции я очень сомневаюсь

NO₃^-+HOH=OH^-+HNO₃

К_Г=1,8*10^-16/9,6*10^-4=1,88*10^-13

 

Прочитал что водный раствор диссоциирует на катионы свинца и нитрат-анионы Pb(NO₃)₂↔ Pb₂⁺+2NO₃^-

 

Что мне непонятно: в общем-то не понятно правильно по первому или по второму, если по первому, то как написать выражения констант гидролиза? и как вычислить рН?

 

Счастья и удачи всем кто откликнется!

[M_GM]

Здравствуйте, многоуважаемые химики!! Я сначала напишу задачу, далее свои мысли, ну и в конце вопросы.

 

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Напишите выражение констант гидролиза. Определите, какую реакцию будут иметь растворы данных солей, (укажите pH): Ацетат натрия +нитрат свинца (II)

 

честно говоря не очень я понял эту задачу и сначала написал реакцию такую:

!1!

2CH₃COONa+Pb(NO₃)₂→ Pb(CH₃COO)₂+2NaNO₃// гидролиз - это реакция с водой

2CH₃COO^-+2Na⁺+Pb²+2(NO₃)^-→Pb²⁺+2(CH₃COO)^-+2Na⁺+2(NO₃)^-краткой ионной у меня из этого не получилось.

 

!2!

Затем я подумал, что в задаче ошибка и там не +, а просто два разных вещества и написал следующее

 

Ацетат натрия

CH₃COONa+H₂O=CH₃COOH+NaOH

CH3COO^-+HOH=CH3COOH+OH^- // Это +

К_Г=1,8*10^-16/1,74*10^-5=1,04*10^-11 // Используется ионное произведение воды, Кw = 10^-14

 

Нитрат свинца (II)

Pb(NO₃)₂+2H₂O=Pb(OH)₂+HNO₂ в этой реакции я очень сомневаюсь // и правильно сомневаетесь

NO₃^-+HOH=OH^-+HNO₃

К_Г=1,8*10^-16/9,6*10^-4=1,88*10^-13

 

Прочитал что водный раствор диссоциирует на катионы свинца и нитрат-анионы Pb(NO₃)₂↔ Pb²⁺+2NO₃^-

 

Что мне непонятно: в общем-то не понятно правильно по первому или по второму, если по первому, то как написать выражения констант гидролиза? и как вычислить рН? // Гидролиз идет по "слабому" месту: либо по катиону слабого основания, либо по аниону слабой кислоты. Азотная кислота - сильная, гидроли по аниону не идет

 

Счастья и удачи всем кто откликнется!

Для справки Гидролиз солей. Изменено 7 Января, 2014 в 15:36 пользователем M_GM

[onlydreamt]

тааак

 

и как же посчитать, выражение константы гидролиза для нитратаи с рН никакой ясности свинца 2?

Изменено 7 Января, 2014 в 16:02 пользователем onlydreamt

[M_GM]

А вам никто не сказал, что надо ее считать ( и для первой соли тоже)

Читаем: "Напишите выражение констант гидролиза"

Реакция гидролиза - обратимая, константа гидролиза - константа равновесия, пишется по ионному уравнению, концентрация воды не учитывается. Для первой соли имеем К= [CH3COOH]*[OH^-] / [CH3COO^-] - где [ ] означает концентрацию

Изменено 7 Января, 2014 в 18:22 пользователем M_GM

[onlydreamt]

Всем спасибочки а рН? или его тоже нужно вычислять?