Как опредилить что на электродах при конкурируещих реакциях?

[doom123]

Электролиз 100г 20,0 %-ного водного раствора ZnSO4 проводили с цинковыми электродами. Когда электролиз прекратили, масса анода уменьшилась на 31,2 г, а масса катода увеличилась на 5,20 г. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте массовую долю ZnSO4 в полученном растворе

[mirs]

А цинк лишний почему растворялся? Там ещё на дне должен быть осадок гидроксида цинка, наверное.

Изменено 9 Января, 2014 в 14:48 пользователем mirs

[doom123]

A:Zn=Zn(2+)

0.4

K:2H2O=H2+2OH(-)

Zn+2H2O=H2+Zn(OH)2

M(р-р)=100+26-m(H2)-m(Zn(OH)2)=85.6г

w(ZnSO4)=20/85.6=0.2336(23.36%)

Правильно ли я решил

 

незн

 

А цинк лишний почему растворялся?

Незнаю

 

А цинк лишний почему растворялся? Там ещё на дне должен быть осадок гидроксида цинка, наверное.

Я написал с водой прореагировал Изменено 9 Января, 2014 в 14:56 пользователем doom123

[doom123]

Правильно ли написал реакцию на электродах?

[popoveo]

Удивительно, что прирост массы катода не соответсвует массе растворившегося вещества анода. Даже не представляю себе, какие для этого условия нужно создать...

 

В такой системе идет прямой перенос цинка с анода на катод, и параллельно - разложение воды, которое ни на что, кроме расходуемой электроэнергии, не влияет. Но раз уж так сформулировано, то считайте, что на образование гидроксида ушло 26г цинка.

Изменено 10 Января, 2014 в 04:57 пользователем popoveo