FantomS Опубликовано 12 Января, 2014 в 18:57 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2014 в 18:57 Реакция 2Н2(г.) + О2(г.) = 2Н2О(г.) протекает с выделением теплоты. Однако для того, чтобы реакция началась, исходную смесь газов надо нагреть. Как этот объяснить? Вроде бы понятно, что реакция характеризуется определенным значением энергии активации, которое может достигаться при обычных условиях, а может и не достигаться. Но как здесь влияет экзотермичность реакции? Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 12 Января, 2014 в 19:01 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2014 в 19:01 Никак. Есть реакции с поглащением тепла. Для которых тоже надо сначала активировать систему. Ссылка на комментарий
FantomS Опубликовано 12 Января, 2014 в 19:05 Автор Поделиться Опубликовано 12 Января, 2014 в 19:05 Никак. Есть реакции с поглащением тепла. Для которых тоже надо сначала активировать систему. То есть можно сказать, что возможность протекания реакции при данных условиях определяется ее энергией активации, а ее тепловой эффект значения не имеет? В учебнике пишут про энергию разрыва связей в исходных веществах и энергию образования связей в продуктах, не более. Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 12 Января, 2014 в 19:12 Поделиться Опубликовано 12 Января, 2014 в 19:12 Возможность протекания определяет энергия Гиббса. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Января, 2014 в 09:51 Поделиться Опубликовано 13 Января, 2014 в 09:51 Возможность протекания определяет энергия Гиббса. Далеко не всегда. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти