Определение массовых долей в растворе

[M_GM]

Хорошо. Так я тоже решала.

Тогда n осадка = 0,14 моль// это вдруг и почему!!??

Но я не знаю, сколько из них приходится на оксид, а сколько на хлорид. Также не понимаю, как рассчитать сколько моль CuO прореагировало с каждой из кислот.

А вы читаете, то что вам пишут:

Используйте алгебраический метод. Пусть в растворе х моль азотной и у моль соляной кислоты. Выражаете отсюда сколько, моль оксида меди они смогут растворить (уравнение 1) и массу полученного остатка (уравнение 2. Решаете систему двух уравнений. Это стандартный подход к решению подобных задач.

Если у вас х моль азотной кислоты - сколько моль CuO с ней (согласно уравнению реакции 1) прореагирует? Сколько моль соли, а затем CuO из этой соли получится? Чему будет равна масса этого CuO? Изменено 18 Февраля, 2014 в 13:58 пользователем M_GM

[TiLia]

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

0,5x - CuO

x - HNO3

0.5x - Cu(NO3)2

 

2Cu(NO3)2 ---->2CuO + 4NO2 + O2

0.5x - Cu(NO3)2

0.5x - CuO

 

 

?

Изменено 18 Февраля, 2014 в 14:35 пользователем TiLia

[Kisachem]

TiLia, смотрите.Если за Х примем количество СиО в реакции с соляной, тогда его хлорида тоже Х моль. Значит, на реакцию с азотной ушло (0,3-Х) моль и столько же нитрата получим. При разложении (0,3-Х) моль нитрата получим столько же оксида. Сводим это все в уравнение.

Масса остатка 29,5=масса хлорида 135*Х + масса оксида 80*(0,3-Х)

Решаем, Х=0,1 моль.

Значит, соляной 0,2 моль, т.е. 7,3г

Азотной 2*(0,3-0,1)*63=25,2г.

[TiLia]

TiLia, смотрите.Если за Х примем количество СиО в реакции с соляной, тогда его хлорида тоже Х моль. Значит, на реакцию с азотной ушло (0,3-Х) моль и столько же нитрата получим. При разложении (0,3-Х) моль нитрата получим столько же оксида. Сводим это все в уравнение.

Масса остатка 29,5=масса хлорида 135*Х + масса оксида 80*(0,3-Х)

Решаем, Х=0,1 моль.

Значит, соляной 0,2 моль, т.е. 7,3г

Азотной 2*(0,3-0,1)*63=25,2г.

 

 

Спасибо большое! Теперь мне все понятно.

[aversun]

Составив уравнение реакции, используете алгебраический метод.

Решаете систему двух уравнений. Это стандартный подход к решению подобных задач.

Можно и без алгебры, одной арифметикой

Т.к. избыток веса осадка получается из-за хлорида меди, вернее из-за замещения части O на Cl2, тогда количество молей хлора можно определить так

(29.5 - 24)/(Cl2-O) = 0.1 молей Cl2 или 0.2 молей Cl и соответственно столько же HCl, т.е. HCl*0.2 = 7.3 г HCl

Кол-во CuO которое растворяет HCl равно числу молей Cl2, т.е. 0.1M CuO = 7.95 г, значит кол-во CuO которое растворит HNO3 = 24/CuO - 0.1 = 0.2M = 16 г, и соответственно кол-во HNO3, которое пойдет на его растворение = 2*HNO3*0.2 = 25.2 г

Массовые доли определите сами.

Изменено 18 Февраля, 2014 в 21:24 пользователем aversun