Как сила угольной кислоты влияет на реакцию с СО2?

[Кастамстрович]

Добрый день уважаемые форумчане.

Помогите пожалуйста с вопросом про угольную к-ту.

Пишется, что если допустим мы имеем 10м/л СО2, а потом ''опустим'' его в раствор,то концентрация CO2 так и будет почти 10м/л, так как угольная кислота слабая.

Скажите пожалуйста,каким образом сила кислоты связана с тем,насколько будет проходить реакция СО2 с водой?

[Кастамстрович]

up up

[M_GM]

Что такое 10м/л СО2 ? 10 метров на литр?

Что значит опустим его в раствор? А 10 м/л - это где? не в растворе?

[Кастамстрович]

Что такое 10м/л СО2 ? 10 метров на литр?

Что значит опустим его в раствор? А 10 м/л - это где? не в растворе?

извините пожалуйста,что так написал невнятно.

У нас есть 10 моль СО2, мы его пропускаем в раствор объемом 1л. После этого, его концентрация в растворе приблизительно 10моль/л,то есть он с ней почти не реагировал,так как угольная кислота-слабая.

[M_GM]

Я очень сомневаюсь, что вы 10 моль CO2 (224 л, 440 г) сможете растворить в 1 л воды. Не та у него растворимость.

Но допустим под давлением.

В растворе будет равновесие CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> H⁺ + HCO₃^- ...

Если на какую-то реакцию будет расходоваться СО2, то равновесие будет смещаться влево, и так до полного расходования 10 моль CO2.

Таким образом формально можно считать что концентрация CO2 равна 10моль/л, хотя реально он там будет находиться в различных формах.

"с ней почти не реагировал,так как угольная кислота-слабая"

Понятие "слабая" относится ко второму равновесию, т.е. к диссоциации на ионы, а не к реакции СО2 с водой.

К первому равновесию относится понятие "неустойчивая"

[Кастамстрович]

Я очень сомневаюсь, что вы 10 моль CO2 (224 л, 440 г) сможете растворить в 1 л воды. Не та у него растворимость.

Но допустим под давлением.

В растворе будет равновесие CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> H⁺ + HCO₃^- ...

Если на какую-то реакцию будет расходоваться СО2, то равновесие будет смещаться влево, и так до полного расходования 10 моль CO2.

Таким образом формально можно считать что концентрация CO2 равна 10моль/л, хотя реально он там будет находиться в различных формах.

"с ней почти не реагировал,так как угольная кислота-слабая"

Понятие "слабая" относится ко второму равновесию, т.е. к диссоциации на ионы, а не к реакции СО2 с водой.

К первому равновесию относится понятие "неустойчивая"

спасибо! Вот это я и не понял,так как в задаче пишется из-за того что - слабая.

Не могли бы Вы пожалуйста сказать, это ко всем кислотам относится, которые можно получить просто растворив газ в воде?

Например если я буду растворять HCL в воде. Правильно ли утверждение,что если к-та слабая,то она будет и неустойчивой?

И что значит расходовать СО2 на какую-то реакцию? Можно пожалуйста пример привести.

Изменено 11 Марта, 2014 в 02:03 пользователем Кастамстрович

[M_GM]

спасибо! Вот это я и не понял,так как в задаче пишется из-за того что - слабая.

Не могли бы Вы пожалуйста сказать, это ко всем кислотам относится, которые можно получить просто растворив газ в воде? // Нет

Например если я буду растворять HCL в воде. Правильно ли утверждение,что если к-та слабая,то она будет и неустойчивой? // Нет: HCN достаточно устойчива, но очень слабая. HNO2 - значительно сильнее, но менее устойчива. Еще раз: устойчивость и сила/слабость - это разные свойства.

И что значит расходовать СО2 на какую-то реакцию? Можно пожалуйста пример привести. // CO2 + NaOH

Изменено 11 Марта, 2014 в 03:22 пользователем M_GM

[Кастамстрович]

все понятно,спасибо!