Смесь: реакции с участием газов

[Calli]

К смеси газов (н.у.) объемом 28 дм³ , состоящей из кислорода и аммиака, добавили хлороводород объемом 40 дм^3. После этого плотность газовой смеси по гелию стала равной 8,75. Вычислите объем аммиака (н.у., дм³).

 

М (смеси 2)= 8,75*4=35г/моль

n (смеси 2)=35/22,4=1,563 моль

m (смеси 2)= 35*1,563=54,688 г

V(HCl)избыток - х

V(NH₃)=V(HCl) прореаг. - y

V(O₂) - z

Составила систему из трех уравнений:

x+y=40дм³

y+z=28дм³

(x/22.4)*36.5 + (z/22.4)*32=30.357г

 

Из 1 получила : x=40-y, подставила во второе, получила х=28-z-40=-12-z

 

Подставила это в третье. Получила z c минусом и к тому же огромный. Где я ошиблась?

[Calli]

С задачами тут не помогают? :bh:

[Billman]

Пусть в исходной смеси газов х моль кислорода и у моль аммиака

Тогда:

х+у=1,25

В смесь добавили 40л хлороводорода

Уравнения реакций: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(тв)

С аммиаком прореагирует у моль хлороводорода

Значит в полученной смеси осталось х моль кислорода и 40/22,4-у моль хлороводорода

32х+36,5(40/22,4-у)=35*(х+(40/22,4-у))

Откуда:

y=0.714285714285714

x=0.535714285714286

[Calli]

Пусть в исходной смеси газов х моль кислорода и у моль аммиака

Тогда:

х+у=1,25

В смесь добавили 40л хлороводорода

Уравнения реакций: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(тв)

С аммиаком прореагирует у моль хлороводорода

Значит в полученной смеси осталось х моль кислорода и 40/22,4-у моль хлороводорода

32х+36,5(40/22,4-у)=35*(х+(40/22,4-у))

Откуда:

y=0.714285714285714

x=0.535714285714286

Спасибо. А почему через объем не получается?

[aversun]

можно и объемами

X = O2

Y = NH3

NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(тв)

40/22.4 = 1.79

28/22.4 = 1.25

HCl - избыток

значит HCl осталось 40 - Y

X + Y = 28

Y = 28-X

2O*X/(X + 40 - Y) + HCl*(40 - Y)/(X + 40 - Y) = 35

2O*X + HCl*(40 - Y) = 35*(X + 40 - Y)

2OX + 1458.4376 - HCl*Y = 35X - 35Y + 1400

3X + 1.461Y = 58.44

3X - 1.461X = 17.532

3X - 1.461X = 0

X = 11.4 л

Y = 16.6 л

HCl = 23.4 л

O2% = 11.4/(11.4+23.4) = 0.3276

O2*0.3276 + HCl*(1-0.3276) = 35