Электролиз водного раствора пищевой соды

[KGP1]

Затрудняюсь найти в инете формулу электролиза и энергетический баланс реакции водного р-ра пищевой соды NaHCO3. Почему-то везде указана кальцинированная сода Na2CO3. Поскольку не являюсь проффессиональным химиком, но очень любил химию в школе, прошу помощи форума с учетом укзанных обстоятельств.

Изменено 9 Апреля, 2014 в 08:59 пользователем KGP1

[Eddie]

При электролизе водного раствора пищевой соды будет разлагаться вода на водород и кислород (если электроды инертные), сода же останется в растворе. Правда может быть побочный эффект, от проходящего тока раствор может нагреться и тогда гидрокарбонат натрия термически разложится на карбонат, углекислый газ и воду.

 

Во всех учебниках больше указывают обычную соду (карбонат натрия), т.к. у этой соли растворимость выше, чем у гидрокарбоната. А чем больше ионов в растворе, тем легче он проводит электрический ток.

[KGP1]

При электролизе водного раствора пищевой соды будет разлагаться вода на водород и кислород (если электроды инертные), сода же останется в растворе. Правда может быть побочный эффект, от проходящего тока раствор может нагреться и тогда гидрокарбонат натрия термически разложится на карбонат, углекислый газ и воду.

 

Во всех учебниках больше указывают обычную соду (карбонат натрия), т.к. у этой соли растворимость выше, чем у гидрокарбоната. А чем больше ионов в растворе, тем легче он проводит электрический ток.

Благодарю Вас. Но какая ф-ла правильная, если на упаковке написано: двууглекислый натрий?. Меня также интересует реакция высокотемпературного термического разложения р-ра. И ее энергетический баланс. Если можно, то подробнее.

[As1d]

Благодарю Вас. Но какая ф-ла правильная, если на упаковке написано: двууглекислый натрий?. Меня также интересует реакция высокотемпературного термического разложения р-ра. И ее энергетический баланс. Если можно, то подробнее.

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию. Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Изменено 10 Апреля, 2014 в 04:50 пользователем As1d

[KGP1]

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию. Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Дело в том, что при электролизе раствора образуется водород и кислород, которые сжигаются в этом же герметичном сосуде, где идет электролиз. По наблюдению пламя не яркое и спокойное и температура не ниже указанных Вами. Хотелось бы выяснить какой процесс дополнительного термичекого разложения паров ра-ра экзо или эндотермический. С этим я и обратился, что бы оценить энергоэффективность процесса.

Изменено 10 Апреля, 2014 в 06:00 пользователем KGP1

[As1d]

Хотелось бы выяснить какой процесс дополнительного термичекого разложения паров ра-ра экзо или эндотермический. С этим я и обратился, что бы оценить энергоэффективность процесса.

Честно говоря, с трудом понимаю о чем идет речь. Но если Вы спрашиваете, эндо или экзотермическая реакция(2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O), то это надо считать. Найти справочник стандартных энтальпий образования веществ, теплоемкостей, их температурные ряды, по закону Кирхгофа посчитать энтальпию при температуре 250-300С, дальше по следствию из закона Гесса посчитать энтальпию реакции. Теплота реакции будет равна энтальпии с обратным знаком.

Изменено 10 Апреля, 2014 в 07:42 пользователем As1d

[KGP1]

Честно говоря, с трудом понимаю о чем идет речь. Но если Вы спрашиваете, эндо или экзотермическая реакция(2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O), то это надо считать. Найти справочник стандартных энтальпий образования веществ, теплоемкостей, их температурные ряды, по закону Кирхгофа посчитать энтальпию при температуре 250-300С, дальше по следствию из закона Гесса посчитать энтальпию реакции. Теплота реакции будет равна энтальпии с обратным знаком.

Направление /отправление понятно.

[Livsi]

Дело в том, что при электролизе раствора образуется водород и кислород, которые сжигаются в этом же герметичном сосуде, где идет электролиз. По наблюдению пламя не яркое и спокойное и температура не ниже указанных Вами. Хотелось бы выяснить какой процесс дополнительного термичекого разложения паров ра-ра экзо или эндотермический. С этим я и обратился, что бы оценить энергоэффективность процесса.

 

У вас герметичный электролизер, в котором кислород и водород сгорают сразу над поверхностью электролита (раствора пищевой соды)? Если я верно понял, то будет как писал Eddie . Идет электролиз воды а сода остается в растворе. Температура раствора врядли подымется выше 100-150 градусов, даже при горении на поверхности раствора водорода с кислородом. Не знаю как на пальцах обьяснить, вспомните опыт с кипячением воды в бумажной коробочке, вода закипает а бумага не горит до тех пор пока в ней есть вода. Вода как ее не грей, она переходит в перегретый пар, а сама жидкая фаза остается на точке кипения. При нормальных условиях это будет немного больше 100градусов (зависит от количества соды в растворе). Т.е. термическое разложение соды начнется только тогда когда из электролита уйдет (испарится или распадется на кислород и водород) вода, или по крайней мере большая ее часть. Но при условии герметичной камеры, вода после испарения или сгорания водорода с кислородом обратно вернется в электролит (такой себе круговорот воды в герметичном электролизере).Перегреть жидкую фазу (электролит) до 250-300градусов полусится только высоком давлении внутри электролизера.

P.S. А можете хоть в общих чертах описать что за устройство вы делаете, конструкция, назначение? Очень уж интересно что за чудо-печка такая... Можно даже в личку чтоб тему не засорять...

Изменено 26 Мая, 2014 в 00:44 пользователем Livsi

[Protopopulus]

Мммм... А разве гидрокарбонат натрия не переходит в гидроксид натрия при электролизе, выделяя углекислый газ?

[popoveo]

Мммм... А разве гидрокарбонат натрия не переходит в гидроксид натрия при электролизе, выделяя углекислый газ?

Не переходит.

Натрий двууглекислый и есть NaHCO3.

Высокотемпературное термическое разложение раствора? Трудно понять, что Вы хотите. Если раствор водный и давление атмосферное, то самая высокая температура - немного выше ста градусов по Цельсию. Сначала выкипит вода, а потом при 250-300 градусах начнется реакция 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

Эта реакция идет в горячем растворе примерно при 90С.

Изменено 26 Мая, 2014 в 04:06 пользователем popoveo