Непонятная для меня задача

[Lilian96]

Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.

 

 

я составила уравнение реакции.так как азотная к-та разбавленная(30%),то:

6Cu+14HNO3=6CU(NO3)2+2NO+7H20

 

m(HNO3р-ра)=100*1,153=115,3

 

m(HNO3)=115,3*0,3=34,59

 

n(HNO3)=34,59\98=0,353

n(Cu)=6.4\64=0,1,значитбазотная кислота в избытке.

 

Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2

2n(NAOH)=n(Cu(No3)2)=0,05

m(NaOH)=0,05*40=2

w(NaOH)=2\115,3+6,4-m(NO)+200=0,62%-мой ответ

 

почему ответ мой ответ не правилен?

Изменено 20 Апреля, 2014 в 12:41 пользователем Lilian96

[Billman]

А избыток кислоты вы учитывали?

[Lilian96]

А избыток кислоты вы учитывали?

 

то есть останется непрореагировавшая к-та,которая тоже будет с гидроксидом взаимодействовать.Спасибо!!я поняла

[chebyrashka]

Ещё правила форума учтите касательно заголовков. Первое предупреждение.