Jay-Dee Опубликовано 22 Апреля, 2014 в 14:31 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2014 в 14:31 (изменено) Есть задачка: На титрование в сернокислой среде 25 мл раствора хлорида олова (II) пошло 30 мл 0,1 н. раствора дихромата калия. Определите нормальность и титр раствора хлорида олова. Собственно, начал с уравнения реакции: 3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4 = 3Sn(SO4)2+2CrCl2+K2SO4+7H2O Зная нормальность раствора K2Cr2O7 получаем количество вещества эквивалента в 30 мл раствора = 0,1*0,03 = 0,003. Если расписать ОВР, получим Z(K2Cr2O7)=6 и n(K2Cr2O7)=0,0005. Из уравнения ракции n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=0,0015 в 25 мл или 0,06 моль/л c(1/2SnCl2)=0,12 моль/л Титр=c(SnCl2)*M(SnCl2)/1000 T=0,0114 г/л Есть ли где ошибка и можно ли решить задачу более простым способом? Изменено 22 Апреля, 2014 в 14:32 пользователем Jay-Dee Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 22 Апреля, 2014 в 18:09 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2014 в 18:09 Можно. Используя формулу V1*N1 = V2*N2 Откуда N2= V1*N1/V2 = 30*0,1/25 = 0,12 н. А дальше надо учесть, что фактор эквивалентности SnCl2 = 1/2, М(1/2 SnCl2) = 95 г/моль-экв Т = 0,12*95/1000 = 0,0114 г/л Ссылка на комментарий
Jay-Dee Опубликовано 22 Апреля, 2014 в 18:15 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2014 в 18:15 Можно. Используя формулу V1*N1 = V2*N2 Откуда N2= V1*N1/V2 = 30*0,1/25 = 0,12 н. А дальше надо учесть, что фактор эквивалентности SnCl2 = 1/2, М(1/2 SnCl2) = 95 г/моль-экв Т = 0,12*95/1000 = 0,0114 г/л Спасибо. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти