Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Способы выражения концентрации.


Jay-Dee

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Есть задачка:

 

На титрование в сернокислой среде 25 мл раствора хлорида олова (II) пошло 30 мл 0,1 н. раствора дихромата калия. Определите нормальность и титр раствора хлорида олова.

 

Собственно, начал с уравнения реакции:

 

3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4 = 3Sn(SO4)2+2CrCl2+K2SO4+7H2O

 

Зная нормальность раствора K2Cr2O7 получаем количество вещества эквивалента в 30 мл раствора = 0,1*0,03 = 0,003.

Если расписать ОВР, получим Z(K2Cr2O7)=6 и n(K2Cr2O7)=0,0005.

Из уравнения ракции n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7)=0,0015 в 25 мл или 0,06 моль/л

c(1/2SnCl2)=0,12 моль/л

Титр=c(SnCl2)*M(SnCl2)/1000

T=0,0114 г/л

 

 

Есть ли где ошибка и можно ли решить задачу более простым способом?

Изменено пользователем Jay-Dee
Ссылка на комментарий

Можно. Используя формулу V1*N1 = V2*N2

Откуда N2= V1*N1/V2 = 30*0,1/25 = 0,12 н.

А дальше надо учесть, что фактор эквивалентности SnCl2 = 1/2, М(1/2 SnCl2) = 95 г/моль-экв

Т = 0,12*95/1000 = 0,0114 г/л

 

Спасибо.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика