Способы выражения концентрации.

[Jay-Dee]

Есть задачка:

 

На титрование в сернокислой среде 25 мл раствора хлорида олова (II) пошло 30 мл 0,1 н. раствора дихромата калия. Определите нормальность и титр раствора хлорида олова.

 

Собственно, начал с уравнения реакции:

 

3SnCl₂+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄ = 3Sn(SO₄)₂+2CrCl₂+K₂SO₄+7H₂O

 

Зная нормальность раствора K₂Cr₂O₇ получаем количество вещества эквивалента в 30 мл раствора = 0,1*0,03 = 0,003.

Если расписать ОВР, получим Z(K₂Cr₂O₇)=6 и n(K₂Cr₂O₇)=0,0005.

Из уравнения ракции n(SnCl₂)=3n(K₂Cr₂O₇)=0,0015 в 25 мл или 0,06 моль/л

c(1/2SnCl₂)=0,12 моль/л

Титр=c(SnCl₂)*M(SnCl₂)/1000

T=0,0114 г/л

 

 

Есть ли где ошибка и можно ли решить задачу более простым способом?

Изменено 22 Апреля, 2014 в 14:32 пользователем Jay-Dee

[M_GM]

Можно. Используя формулу V1*N1 = V2*N2

Откуда N2= V1*N1/V2 = 30*0,1/25 = 0,12 н.

А дальше надо учесть, что фактор эквивалентности SnCl2 = 1/2, М(1/2 SnCl2) = 95 г/моль-экв

Т = 0,12*95/1000 = 0,0114 г/л

[Jay-Dee]

Можно. Используя формулу V1*N1 = V2*N2

Откуда N2= V1*N1/V2 = 30*0,1/25 = 0,12 н.

А дальше надо учесть, что фактор эквивалентности SnCl2 = 1/2, М(1/2 SnCl2) = 95 г/моль-экв

Т = 0,12*95/1000 = 0,0114 г/л

 

Спасибо.