Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Не могу никак решить


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. При действии соляной кислоты на 2 г смеси, состоящей из железа, оксида железа (II) и оксида железа (III), выделилось 224 мл (н.у.) водорода. А при восстановлении такой же массы смеси водородом образовалось 0,423 г воды. Определить состав смеси.

2. Сколько грамм водорода выделиться при растворении в соляной кислоте 10 г металла, мольная масса эквивалента которого равна: а) 12,15; б) 9,0.

3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н.у.) сернистого газа в 20 мл воды.

4. Какой объем аммиака, измеренного при нормальных условиях, израсходуется на получение 38,77 л 50%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,2 г/см3)?

5. При некоторой температуре равновесие реакции H2+Br22HBr установилось при следующих концентрациях веществ: [H2]=0.5 моль/л; [br2]=0,1 моль/л; [HBr]=1,6 моль/л. Определите исходные концентрации водорода и брома.

6. Вычислите рН следующих водных растворов: 0,0058 М HCl; 0,058 М муравьиной кислоты; 0,52 н. NH3; 1,5%-й KOH (ρ =1 г/см3).

7. Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3).

8. Вычислите концентрации ионов (моль/л и г/л) и растворимость вещества (моль/л) в насыщенном растворе электролита по следующим данным: Вещество CaF2, ионы Ca2+, F-, ПР=3,2*10-11.

Ссылка на комментарий

получилось не много решить 1ю задачу. остальные пытаюсь вспомнить и найти формулы. вот про эквивалент совсем не помню как решается.

вот 1я задача:

x 0.224

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56 22.4

 

x=0.56 (г) - это масса Fe.

Значит масса оксидов = 2-0,56=1,44 (г).

далее 2 уравнения

FeO+H2=Fe+H2O

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

 

и вот дальше не могу найти массы оксидов железа.

Изменено пользователем Maksimka337
Ссылка на комментарий

5ю реши

покажите что решили, поправим

еще получилось 5ю решить. вроде бы как.

...........................H2+Br2 2HBr

Концентрации

исходные..........х......у.........-

в реакции........0,8...0,8......1,6

равновесные..0,5....0,1.......1,6

 

Cисх(H2)=0.8+0.5=1.3 моль

Cисх(Br2)=0,8+0,1=0,9 моль/л

 

 

правильно?

Ссылка на комментарий

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe*0.224/22.4 = 0.55845 = 0.56

 

FeO+H2=Fe+H2O

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

X = кол-во FeO г

H2O*X/FeO + 3H2O*(1.44 - X)/Fe2O3 = 1.44

формулы = мольным весам

Находим X

4ю посмотрите так решил? и как мне найти не массу а объем аммиака?

NH3+[O]=HNO3

n(NH3)=n(HNO3)

m(HNO3)=m* ρ = 38.72*1.2=46.5 (г)

m 50% HNO3=46.5*0.5=23.25

n(HNO3)=m/M=23.25/63=0.37 моль

m(NH3)=0.37*17=6.29 (г)

Ссылка на комментарий

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe*0.224/22.4 = 0.55845 = 0.56

 

FeO+H2=Fe+H2O

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

X = кол-во FeO г

H2O*X/FeO + 3H2O*(1.44 - X)/Fe2O3 = 1.44

формулы = мольным весам

Находим X

не получается достоверный ответ

18*х/72+54*(1,44-х)/160=1,44

0,25х+0,3375*(1,44-х)=1,44

0,25*х+0,486-0,3375*х=1,44

-0,0875*х=0,954

х=-10,9

 

или я допустил ошибку в расчетах?

Изменено пользователем Maksimka337
Ссылка на комментарий

не получается достоверный ответ

18*х/72+54*(1,44-х)/160=1,44//"образовалось 0,423 г воды"

0,25х+0,3375*(1,44-х)=1,44

0,25*х+0,486-0,3375*х=1,44

-0,0875*х=0,954

х=-10,9

 

или я допустил ошибку в расчетах?

 

4ю посмотрите так решил? и как мне найти не массу а объем аммиака?

n(HNO3)=m/M=23.25/63=0.37 моль

m(NH3)=0.37*17=6.29 (г) // а молярный объем знаете?

Ссылка на комментарий

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe*0.224/22.4 = 0.55845 = 0.56

 

FeO+H2=Fe+H2O

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

X = кол-во FeO г

H2O*X/FeO + 3H2O*(1.44 - X)/Fe2O3 = 1.44

формулы = мольным весам

Находим X

 

6я задача

0,0058 М HCl

HCl=H++Cl-

[H+]=5.8*10-3 (M)

pH=-lg(0.0058)=2.24

 

0.058 M HCOOH

HCOOH=H++COOH-

[H+]=корень из(2.1*10-4*0.058=0.0035

pH=2.46

 

1.5% KOH (плотность = 1,5 г/см3

​С= ρ* ω /M=1*1.5/56=0.027 моль

pH=14-pOH=14+lg(OH)=12.43

 

0.52 н NH3 как найти, не подскажете? и вот эту не могу понять как решать

Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3).

Изменено пользователем Maksimka337
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...