Сколько раствора аммиака нужно для поглощения CO2?

[Darkfaint]

Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака (плотность = 0,9 г/см3, w = 25%) , который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%

Подскажите пожалуйста решение правильное или нет, а то с ответом не сходится?

 

CaCO₃ --> CaO + CO₂
m(CaCO₃)=500*0.92= 460 г
M(CaCO₃)=40+12+16*3= 100
n(CaCO₃)=460/100= 4.6 моль
n(CO₂)=n(CaCO₃)= 4.6 моль
2NH₃ + CO₂ + H₂O --> (NH₄)₂CO₃
n(NH₃)=2*n(CO₂)=2*4.6=9.2 моль
m(NH₃)= 9.2*17= 156.4 г
V(раствора аммиака)=m/q*w=156.4/0,25*0,9=695,1

[chemister2010]

Возможно составители задачи имели ввиду реакцию: NH₃ + CO₂ + H₂O --> NH₄HCO₃

[Darkfaint]

спасибо попробую так

хотя нет, тогда еще меньше будет объема. В ответе 715,6 см³

[Kisachem]

Составьте уравнение не с аммиаком, а с гидроксидом аммония, а в продуктах - гидрокарбонат аммония. Тогда получите 715,6мл.

[Darkfaint]

Спасибо!