Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Серная кислота из азотной


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2

Подойдёт ли для этой реакции 70% азотка?

Например сжигаем в колбе серу с селитрой.

Трубку с выходящим газом лучше поместить в азотку или над поверхностью?

 

 

 

 

 

 

Ссылка на комментарий

2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2

Подойдёт ли для этой реакции 70% азотка?

Например сжигаем в колбе серу с селитрой.

Трубку с выходящим газом лучше поместить в азотку или над поверхностью?

подойдет, пробулькивать. NO2 также окисляет SO2 - реакция пойдет до NO

Ссылка на комментарий

а вот с серой получится так

6HNO3 (конц.) + S =t= H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

В новом издании Глинки реакция как я написал, в других источниках как у вас.

Поэтому и спросил.

Изменено пользователем alex157
Ссылка на комментарий

В новом издании Глинки реакция как я написал, в других источниках как у вас.

Поэтому и спросил.

C концентрированной будет NO2, с разбавленной вероятно вообще не пойдет

Ссылка на комментарий

Помнится когда я посуду от серы хотел азоткой отмыть, так долго и нудно кипятил в 56% растворе пока оно растворилось.

Так что да, только концентрированная. Можно еще дымящую попробовать =)

Ссылка на комментарий

Например сжигаем в колбе серу с селитрой.

С примесями всякой органики, пыли, реакция в колбе может пойти слишком бурно :bx:  

Имхо лучше продувать воздух через колбу с сильно нагретой серой, тогда синтез будет под контролем. 

И вообще можно обойтись без азотки, почитайте производство серной кислоты

Ссылка на комментарий

Сжигание серы с селитрой под колпаком старый (почти алхимический) способ получения серной кислоты, часть SO2 окисляется при горении до SO3, его улавливают и растворяют в воде.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...