Andrej77 Опубликовано 29 Июня, 2014 в 15:45 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 15:45 Как можно ещё получить безводный Al(NO3)3 кроме 3N2O5 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 ??? Ссылка на комментарий
tixmir Опубликовано 29 Июня, 2014 в 16:09 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 16:09 А Вы уверены, что оксид алюминия будет растворяться в оксиде азота? Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 29 Июня, 2014 в 16:15 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 16:15 (изменено) А Вы уверены, что оксид алюминия будет растворяться в оксиде азота? Реакция с сайта не сам придумал.Причем там температура реакции 35 С Изменено 29 Июня, 2014 в 16:16 пользователем Andrej77 Ссылка на комментарий
RIdg Опубликовано 29 Июня, 2014 в 16:24 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 16:24 AlBr3+N2O5 ,http://www.xumuk.ru/encyklopedia/179.html. Ссылка на комментарий
Alonerover Опубликовано 29 Июня, 2014 в 17:23 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 17:23 Реакция с сайта не сам придумал.Причем там температура реакции 35 С Если я не ошибаюсь существует два вида оксида алюминия. Они сильно различаются реакционной способностью - прокалённый не будет реагировать практическими ни с чем.. Возможно имелась в виду свежеосаждённая окись алюминия. Ссылка на комментарий
AлхимиK Опубликовано 29 Июня, 2014 в 18:57 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 18:57 Получаете Al(NO3)3*9H2O просто в лоб, и отгоняете кристаллизационную воду под вакуумом при 40*С. Хорошего водоструйника для такого дела достаточно. На первый взгляд хлопотно, но все равно проще и безопасней чем возиться с N2O5. А Вы уверены, что оксид алюминия будет растворяться в оксиде азота? О каком растворении идет речь? Пентаксид азота - сухое вещество, оксид алюминия - тоже. Очень сомнительная реакция, и исходные компоненты непростые. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Июня, 2014 в 21:31 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 21:31 Получаете Al(NO3)3*9H2O просто в лоб, и отгоняете кристаллизационную воду под вакуумом при 40*С. Хорошего водоструйника для такого дела достаточно. О каком растворении идет речь? Пентаксид азота - сухое вещество, оксид алюминия - тоже. Очень сомнительная реакция, и исходные компоненты непростые. Вода кристаллизационная может и отгонится, вода [Al(H2O)6]3- вряд ли В реакции не случайно указана температура 35°С - при этом пентаоксид жидкий, и для того, что бы реакция прошла, совсем не обязательно, что бы оксид алюминия, вероятно имеется в виду гамма-форма, растворялся. Ссылка на комментарий
AлхимиK Опубликовано 29 Июня, 2014 в 22:07 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 22:07 Вода кристаллизационная может и отгонится, вода [Al(H2O)6]3- вряд ли Вот специально нашел, Лидин, стр 84. Al(NO3)3*9H2O = Al(NO3)3 + 9H2O (до 40*С, вак.) Никакой экзотики, вода полностью уходит. Хотя я этого никогда не делал, могу ошибаться. ... оксид алюминия, вероятно имеется в виду гамма-форма ... Вот именно потому мне не нравится и этот компонент Ссылка на комментарий
AлхимиK Опубликовано 29 Июня, 2014 в 22:12 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 22:12 (изменено) Моя ошибка, кстати, я писал отогнать воду при 40*С, в Лидине написано - до 40*С. То бишь, при 40*С нитрат уже может начать разлагаться. ... хотя в других источниках более высокая температура разложения. Изменено 29 Июня, 2014 в 22:14 пользователем AлхимиK Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Июня, 2014 в 22:35 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2014 в 22:35 Вот именно потому мне не нравится и этот компонент Алюмогель и γ- А12О3, полученный при обжиге гидроксидов Аl при ~550°С, весьма гигроскопичны и химически активны, реагируют с р-рами к-т и щелочей. Источник: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/181.html Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти