kattie_murder Опубликовано 27 Октября, 2014 в 18:09 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2014 в 18:09 Во время синтеза при растворении соли в воде индикатор показал нейтральную среду. Но если я записываю уравнение гидролиза,то получается кислая среда, подскажите ,где ошибка? 2(NH)4Fe(SO4)2+6H2O=4Nh4OH+3H2SO4+(FeOH)2SO4 Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 27 Октября, 2014 в 19:52 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2014 в 19:52 Правильно пишете, а индикатор какой? Если лакмус или метилоранж, то не потянет изменение кислотности. Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 28 Октября, 2014 в 01:27 Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2014 в 01:27 К тому же в вашем уравнении одновременно щелочь и кислота в растворе, что очень маловероятно. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Октября, 2014 в 02:52 Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2014 в 02:52 Во время синтеза при растворении соли в воде индикатор показал нейтральную среду. Но если я записываю уравнение гидролиза,то получается кислая среда, подскажите ,где ошибка? 2(NH)4Fe(SO4)2+6H2O=4Nh4OH+3H2SO4+(FeOH)2SO4 Такого соединения в природе не существует. Вы должны записывать уравнение гидролиза для каждой соли отдельно, т.к. в растворе не существует соли Мора, она есть только в в кристаллическом состоянии. Ссылка на комментарий
chaus Опубликовано 28 Октября, 2014 в 05:56 Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2014 в 05:56 Такого соединения в природе не существует. Вы должны записывать уравнение гидролиза для каждой соли отдельно, т.к. в растворе не существует соли Мора, она есть только в в кристаллическом состоянии. В разбавленном растворе и молекулы H2SO4 можно будет по пальцам пересчитать, не говоря уже о NH4OH Однако всё же Мор кислит раствор, просто индикатор -- штука ориентировочная, а рН-метр показал бы понижение рН. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Октября, 2014 в 11:08 Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2014 в 11:08 Схематично можно представить так: 2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO42(NH4)2SO4 + 4H2O = 4(NH3*H2O) + 2H2SO4======================================2(NH4)2Fe(SO4)2+6H2O=(FeOH)2SO4+4(NH3*H2O)+3H2SO4 Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 29 Октября, 2014 в 00:53 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2014 в 00:53 Исходя из уравнения видно, что при гидролизе одновременно образуется и кислая и щелочная среда, которые нейтрализуют друг друга. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 29 Октября, 2014 в 01:43 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2014 в 01:43 (изменено) Исходя из уравнения видно, что при гидролизе одновременно образуется и кислая и щелочная среда, которые нейтрализуют друг друга. Не видно, т.к. NH4OH - это не более 1% от NH3 и диссоциация (K дис. =0.000018) у него ниже чем у H2SO4, по этому среда должна быть кислая. Известно, что у сульфата аммония среда кислая (pH раствора около 5), по этому при использовании его как удобрения землю известкуют. Изменено 29 Октября, 2014 в 01:46 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти